摘要：20． 归纳整理是科学学习的重要方法之一.在学习了氧族元素的各种性质后.可归纳整理出如下所示的表格. 性质\元素 8O 16S 34Se 52Te 单质熔点(℃) -218.4 113 450 单质沸点(℃) -183 444.6 685 1390 主要化合价 -2 -2,+4,+6 -2,+4,+6 原子半径 逐渐增大 单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合 请根据上表回答下列问题: (1)硒的熔点范围可能是 (2)碲的化合价可能有 (3)硫.硒.碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 . (4)氢硒酸有较强的 (填“氧化性 或“还原性 ).因此放在空气中长期保存易变质.其可能发生的化学方程式为 .
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归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．| 性质\元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
| 单质熔点（℃） | -218.4 | 113 | 217 | 450 |
| 单质沸点（℃） | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
| 主要化合价 | -2 | -2，+4，+6 | -2，+4，+6 | |
| 原子半径 | 逐渐增大 | |||
| 单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
（1）碲的化合价可能有
-2，+4，+6
-2，+4，+6
（2）氢硒酸有较强的
还原性
还原性
（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
．（3）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
1
1
Al2Te3+6H2O
6H2O
一2
2
Al（OH）3↓+3
3
H2Te↑（4）已知在常温下，H2和S反应生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：
H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
．（5）右图所示为上述表格中氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热．则：b代表
硒
硒
，d代表氧气
氧气
（均写单质名称）．归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了元素周期表之后，有关氧族元素的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．
请根据上表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是
（2）碲的化合价可能有
（3）氢硒酸有较强的
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| 性质\元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
| 单质熔点（℃） | -218.4 | 113 | 450 | |
| 单质沸点（℃） | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
| 主要化合价 | -2 | -2，+4，+6 | -2，+4，+6 | |
| 原子半径 | 逐渐增大 | |||
| 单质与H2反应 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
（1）硒的熔点范围可能是
113℃～450℃
113℃～450℃
（2）碲的化合价可能有
-2，+4，+6
-2，+4，+6
（3）氢硒酸有较强的
还原性
还原性
（填“氧化性”或“还原性”），因此把它放在空气中长期保存容易变质，其可能发生的化学方程式为2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
．
归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。
请根据表回答下列问题：
(1)硒的熔点范围可能是_____________。
(2)碲的化合价可能有_____________。
(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是_____________(填化学式)。
(4)氢硒酸有较强的(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为____________________________________。
(5)下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化(ΔH)示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，ΔH为相同物质的量的单质与H2反应的反应热。则：b代表___________(写单质名称)。
(6)硫的最高价含氧酸(H2SO4)是一种用途广泛的化学试剂。工业大量生产时通常要经过①含硫物质的氧化 ②SO2催化氧化成SO3 ③SO3的吸收三个主要过程。已知SO2的催化氧化是一个放热的可逆反应，该反应化学平衡常数(K)的表达式为_______________________，为提高SO2的转化率，试写出两种可以采用的措施：_____________________________；_______________________________。吸收SO3时若反应过快会形成酸雾，则是否可以用水直接吸收？________________________。
查看习题详情和答案>>（16分）归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）。
| 性质＼元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
| 单质熔点（℃ | —218。4 | 113 | | 450 |
| 单质沸点（℃） | —183 | 444.6 | 685 | 1390 |
| 主要化合价 | —2 | —2，+4，+6 | —2，+4，+6 | |
| 原子半径 | 逐渐增大 | |||
| 单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
（1）晶体硫属于 晶体，硒的焙点T的范围可能是 。
（2）碲的化合价可能有 。
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 （填化学式）。
（4）氢硒酸有较强的 （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为 。
（5）工业上Al2Te3可用来制各H2Te，完成下列化学方程式：
Al2Te3+ （ ）一 A1（OH）3↓+ H2Te↑ 查看习题详情和答案>>
归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。
请根据表2回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是_________________
（2）碲的化合价可能有______________
（3）硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是______________(填化学式)。
（4）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_________________________________。
（5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
____Al2Te3 + ________→Al(OH)3↓ +H2Te↑
（6）下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（反应的热效应）。则：
b代表______________，d代表______________(均写单质名称)。
（1）硒的熔点范围可能是_________________
（2）碲的化合价可能有______________
（3）硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是______________(填化学式)。
（4）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_________________________________。
（5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
____Al2Te3 + ________→Al(OH)3↓ +H2Te↑
（6）下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（反应的热效应）。则：
b代表______________，d代表______________(均写单质名称)。
