摘要：6．下列离子方程式.一定正确的是C A．硫化亚铁与稀硝酸反应:FeS+2H+→Fe2++H2S↑ B．将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中: 2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl- C．向磷酸二氢钾溶夜中加入过量的氢氧化钡溶液: 3Ba2++4OH-+2H2PO4-→Ba3(PO4)2↓+4H2O D．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+Ca2++2ClO-+H2O→CaSO3↓+2HClO
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下列离子方程式，一定正确的是
A．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+→Fe2++H2S
B．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32- + H+ → HCO3-
C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O
D．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O→CaSO3↓+2HClO
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下列离子方程式，一定正确的是
A．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+→Fe2++H2S
B．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+ H+ → HCO3-
C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O
D．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O→CaSO3↓+2HClO
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下列离子方程式，一定正确的是 | |
A． |
硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS＋2H+→Fe2+＋H2S |
B． |
将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2→2Fe3+＋2Br2＋6Cl－ |
C． |
过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO |
D． |
将少量 SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋Ca2+＋2ClO－＋H2O→CaSO3↓＋2HClO |
→BaSO4↓＋2H2O（16分）（1）下列有关实验操作或判断不正确的是 。
| A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 |
| B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH |
| C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌 |
| D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量 |
F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中
（2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。
| | 试剂 | 离子反应方程式 |
| ①NaHCO3溶液（Na2CO3） | | |
| ② Fe2O3（Al2O3） | | |
| ③FeCl3溶液（FeCl2） | | |
| ④CO2（HCl） | | |
利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。
(1)下列说法正确的是________。
(2)15N的价层电子排布图为________；15NH4Cl的晶胞与CsCl相同，则15NH4Cl晶体中15NH4+的配位数为________；15NH4+中15N的杂化轨道类型为________。
(3)工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图。已知阳极区发生化学反应：
2NO2—＋8H＋＋6Fe2＋=N2↑＋6Fe3＋＋4H2O
①阳极电极反应方程式是________(不考虑后续反应)；
②若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为_______
(填化学式)；该现象表明c(H＋)越大，H＋氧化性越________；
③若电解时电路中有0.6 mol电子转移，且NaNO2有剩余，则电解池中生成Na2SO4________mol。
(1)下列说法正确的是________。
| A．14N与15N为同种核素 |
| B．14N的第一电离能小于14C |
| C．15NH3与14NH3均能形成分子间氢键 |
| D．CH315NH2与CH3CH214NH2互为同系物 |
(3)工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图。已知阳极区发生化学反应：
2NO2—＋8H＋＋6Fe2＋=N2↑＋6Fe3＋＋4H2O
①阳极电极反应方程式是________(不考虑后续反应)；
②若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为_______
(填化学式)；该现象表明c(H＋)越大，H＋氧化性越________；
③若电解时电路中有0.6 mol电子转移，且NaNO2有剩余，则电解池中生成Na2SO4________mol。