摘要：21． 化学实验小组将不同质量的镁铝合金与一定量的盐酸反应.通过测量反应过程中生成气体的体积.从而测定合金的组成和盐酸的浓度. 实验操作:在甲.乙.丙三只反应器中.分别加入相同体积相同浓度的盐酸.然后分别慢慢加入组成相同.质量不同的镁铝合金粉末.测量产生的气体体积. 实验数据:(气体体积已换算成标准状况下) 实验序号 甲 乙 丙 盐酸体积/ mL 30.0mL 30.0mL 30.0mL 合金质量/ mg 255 385 459 气体体积/ mL 280 336 336 数据处理:(假设反应前后溶液体积不发生变化) (1)判断甲组实验盐酸是否过量的方法是 ▲ , (2)实验中所用盐酸的物质的量浓度为 ▲ , (3)计算合金中Mg.Al的质量之比.
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化学实验小组将不同质量的镁铝合金与一定量的盐酸反应，通过测量反应过程中生成气体的体积，从而测定合金的组成和盐酸的浓度。实验操作：在甲、乙、丙三只反应器中，分别加入相同体积相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同、质量不同的镁铝合金粉末，测量产生的气体体积。实验数据：（气体体积已换算成标准状况下）
数据处理：（假设反应前后溶液体积不发生变化）
（1）判断甲组实验盐酸是否过量的方法是________________________；
（2）实验中所用盐酸的物质的量浓度为______________________；
（3）计算合金中Mg、Al的质量之比（写出计算过程）。
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（1）判断甲组实验盐酸是否过量的方法是________________________；
（2）实验中所用盐酸的物质的量浓度为______________________；
（3）计算合金中Mg、Al的质量之比（写出计算过程）。
请按要求回答下列问题:
（1）.某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是 _____________
A根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
B 将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是生成红褐色沉淀、有气泡产生
C 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
D不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
E NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
（2）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为_____________
（3）在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，
氧化剂是_____ _（填化学式） 当有14.6gHCl被氧化时，电子转移为 mol。
（4）学校研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究，填写下列空白：
实验方案：铝镁合金 
测定剩余固体质量。
① 实验中发生反应的化学方程式是__________________。
② 实验步骤：称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中充分反应。计算所用NaOH溶液的体积V≥______________。
过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________( 填 不变 偏高 或 偏低 )。
查看习题详情和答案>>镁及其合金是用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。.某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含
等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下，回答下列问题：
等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下，回答下列问题：
(1)从转化①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有_________的烧杯中，充分搅拌后经_________、_________（填操作方法）干燥可得纯净的Mg(OH)2,在此操作过程中，玻璃棒的作用是搅拌和__________
(2)写出转化④中发生反应的化学方程式__________________
(3)已知转化③的反应原理与制取无水AlCl3相同，下图是制取无水AlCl3实验装置图。装置A中的两液体分别是浓硫酸和浓盐酸。请回答：
(2)写出转化④中发生反应的化学方程式__________________
(3)已知转化③的反应原理与制取无水AlCl3相同，下图是制取无水AlCl3实验装置图。装置A中的两液体分别是浓硫酸和浓盐酸。请回答：
①为什么不直接用加热方法来制取无水AlCl3,请用化学方式表示：_________；
②分液漏斗中应盛装的试剂是_________；
③由分液漏斗向烧瓶中加试剂时应注意的事项是_________
(4)含有铝元素的另一物质明矾作为膨化剂炸油条（饼）或膨化食品时，若在面粉里加入小苏打后，再加入明矾，则会使等量的小苏打释放出比单放小苏打多一倍的二氧化碳，这样就可以使油条（饼）在热油锅中一下子就鼓起来，得到香脆可口的油条（饼）了。请用化学反应方程式解释得到香脆可口的油条（饼）的原因：_____________________。
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②分液漏斗中应盛装的试剂是_________；
③由分液漏斗向烧瓶中加试剂时应注意的事项是_________
(4)含有铝元素的另一物质明矾作为膨化剂炸油条（饼）或膨化食品时，若在面粉里加入小苏打后，再加入明矾，则会使等量的小苏打释放出比单放小苏打多一倍的二氧化碳，这样就可以使油条（饼）在热油锅中一下子就鼓起来，得到香脆可口的油条（饼）了。请用化学反应方程式解释得到香脆可口的油条（饼）的原因：_____________________。
硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．
I．某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×10-12；氢氧化铁Ksp=3.5×10-38；一水合氨电离常数K=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol?L-1）．
方案一：
请回答：
（1）写出固体E的化学式：______．
（2）试剂①是______
A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水 D．水
（3）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是______
A．石蕊试液 B．广泛pH试纸 C．精密pH试纸 D．pH计
（4）溶液H中溶质的化学式：______
（5）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为______．
（6）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2+）=______．
方案二：
请回答：
（7）此方案的主要问题有：______
（8）写出由溶液M→固体乙这个过程中，最主要化学反应的离子方程式：______
II．为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（1）判断到达滴定终点的现象是______．
（2）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10-2mol?L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是______．
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硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．
I．某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×10-12；氢氧化铁Ksp=3.5×10-38；一水合氨电离常数K=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol?L-1）．
方案一：
请回答：
（1）写出固体E的化学式：______．
（2）试剂①是______
A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水 D．水
（3）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是______
A．石蕊试液 B．广泛pH试纸 C．精密pH试纸 D．pH计
（4）溶液H中溶质的化学式：______
（5）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为______．
（6）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2+）=______．
方案二：
请回答：
（7）此方案的主要问题有：______
（8）写出由溶液M→固体乙这个过程中，最主要化学反应的离子方程式：______
II．为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（1）判断到达滴定终点的现象是______．
（2）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10-2mol?L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是______．
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I．某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×10-12；氢氧化铁Ksp=3.5×10-38；一水合氨电离常数K=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol?L-1）．
方案一：
请回答：
（1）写出固体E的化学式：______．
（2）试剂①是______
A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水 D．水
（3）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是______
A．石蕊试液 B．广泛pH试纸 C．精密pH试纸 D．pH计
（4）溶液H中溶质的化学式：______
（5）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为______．
（6）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2+）=______．
方案二：
请回答：
（7）此方案的主要问题有：______
（8）写出由溶液M→固体乙这个过程中，最主要化学反应的离子方程式：______
II．为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（1）判断到达滴定终点的现象是______．
（2）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10-2mol?L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是______．