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Fe3+、 Al3+、Ca2+、Mg2+）
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施为：____________ （至少一条）。
(2)调pH =8是为了除去________（选填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+，下同）。
(3)钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是________。
(4)试配平还原反应方程式：
①
Na2Cr2O7+
SO2+ H2O=
Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4；②生成1 molCr(OH)(H2O)5SO4消牦SO2的物质的量为_______。
(5)常温下，向含有Cr(OH)3沉淀的浊液中加入NaOH固体，Cr(OH)3的溶解度将____（填“增大”“减小”或 “不变”，下同），Ksp[Cr(OH)3]将______。
（15分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。
已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸。
③C的氢化物分子G是具有10电子微粒，且以发生下列转化
G 
P 
Q 
M+P
④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。
请回答下列问题：
（1）B元素的名称是 ；
（2）E元素的原子结构示意图是 。
（3）请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上。
|
（4）G的电子式为 。化合物X所含化学键类型有 。
（5）A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：
T与F单质的水溶液反应的离子方程式为 ；
G与D的单质反应的化学方程式为 ；
M与铜反应的化学方程式为 。
（15分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。
已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸。
③C的氢化物分子G是具有10电子微粒，且以发生下列转化
④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。
请回答下列问题：
（1）B元素的名称是 ；
（2）E元素的原子结构示意图是 。
（3）请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上。
|
（4）G的电子式为 。化合物X所含化学键类型有 。
（5）A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：
T与F单质的水溶液反应的离子方程式为 ；
G与D的单质反应的化学方程式为 ；
M与铜反应的化学方程式为 。
查看习题详情和答案>>现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。
已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸。
③C的氢化物分子G是具有10电子微粒，且以发生下列转化
G P Q M+P
④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。
请回答下列问题：
（1）B元素的名称是 ；
（2）E元素的原子结构示意图是 。
（3）请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上。
（4）G的电子式为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”），用离子方程式表示G使红色石蕊试液变蓝的因： 。
化合物X所含化学键类型有 。
（5）A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
T与F单质的水溶液反应的离子方程式为 ；
G的水溶液与足量的T反应的化学方程式为 ；
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（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有__________________（要求写出两条）。
（2）滤渣I的主要成分有________________
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有______________________
（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2
+2NaCl已知四种化合物的溶解度(s)随温度(T)变化曲线如下图所示：
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：__________________________。除去产品中该杂质的方法是：___________________________。