摘要:表4-1化学键与分子间作用力的比较 化学键 分子间作用力 概念 相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键 把分子聚集在一起的作用力.叫做分子间作用力.又称范德华力 作用范围 分子或晶体内 分子之间 作用力强弱 较强 与化学键相比弱得多 影响的性质 主要影响化学性质 主要影响物理性质

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分子之间存在着多种相互作用力,人们将这些作用力统称为分子间作用力,分子间作用力对物质的物理性质有着重要的影响。分子间作用力是一类弱相互作用力,比化学键弱得多,最常见的分子间作用力是范德华力和氢键。
一、范德华力
1.定义:范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力,它使得许多物质能以一定的_______存在。
2.实质:_______作用。
3.特征:_____方向性和饱和性,能量远_____于化学键,范德华力的作用能一般只有_____kJ?mol-1
4.产生条件:任何分子彼此接近到一定程度均可产生。
5.影响强弱的因素:(1)分子的相对分子质量:一般地,对于组成和结构相似的物质来说,相对分子质量越______,范德华力越强。
(2)分子的极性:分子的极性越大,范德华力一般也越_____。
(3)分子的接触面积:在相对分子质量相同,极性相似的情况下,分子之间的接触面积越大,范德华力越_____,如正丁烷的范德华力大于异丁烷的范德华力。
6.对物质性质的影响:范德华力越强,由分子构成的物质的熔点、沸点一般越_____,溶解时越_______。
二、氢键
1.定义:正电性较强的氢原子与______很大且______较小的元素的原子间存在的一种相互作用称为氢键。
2.表示方法:___________。
3.实质:_______作用。
4.特征:有方向性和饱和性,氢键_________形成也_________被破坏。
5.形成条件:(1)存在氢原子且氢原子与电负性很大的元素的原子X形成_______。
(2)另存在一种电负性很____,原子半径一般较_____的元素的原子Y。
(3)原子Y与H的距离足够_____。
6.影响强弱的因素:氢键的强弱与X、Y两种原子所属元素的______有关,元素的_______越大,半径越_____,形成的氢键也就越_____。
7.类型:氢键有分子间氢键和分子内氢键两种。
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