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已知 ① ② ③ ④ | |
| [ ] | |
A． |
①② |
B． |
①③ |
C． |
②④ |
D． |
③④ |
(1)△H＝－890.3kJ·
，现有
和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成
气体和18g液态水，并放出515.9kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式是
?△H＝－566kJ·
?△H＝－283kJ·
?△H＝－374.4kJ·
?△H＝＋1406.2KJ·|
已知 ① ② ③ ④ | |
| [ ] | |
A． |
①② |
B． |
①③ |
C． |
②④ |
D． |
③④ |
(1)?H＝－890.3kJ·
，现有
和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成
气体和18g液态水，并放出515.9kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式是：
?H＝－566kJ·
?H＝－283kJ·
?H＝－374.4kJ·
?H＝＋1406.2KJ·|
已知：
Δ H＝234.1 kJ·mol－1C(s)＋O2(g)＝CO2(g) Δ H＝－393.5 kJ·mol－1则 2Fe(s)＋ O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是
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| [ ] | |
A． |
－ 824.4 kJ·mol－1 |
B． |
－ 627.6 kJ·mol－1 |
C． |
－ 744.7 kJ·mol－1 |
D． |
－ 169.4 kJ·mol－1 |
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已知c(H+)＝1×10－3 mol·L－1的一元酸HX溶液和c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的一元碱YOH溶液混合后溶液呈中性，下列判断正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液浓度相等 |
B． |
若HX是强酸，YOH是弱碱，则两溶液体积相等 |
C． |
若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液体积一定是V(HX)＞V(YOH) |
D． |
在混合后的中性溶液中，c(X－)＝c(Y+) |
Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O
（1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
①在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为 ；
②一定
温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20 mol水蒸气，发生反应：
；测得20 min时O2的物质的量为0.0016 mol，则前20 min的反应速率v（H2O）= ；该温度下，反应的平衡常数表达式K= ；下图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为 ，t2时改变的条件可能为 ；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平
衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为 ；
（2）已知：
ΔH＝－293kJ·mol－1 
ΔH＝－221kJ·mol－1
请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式 ；
（3）用电解法也可制备Cu2O。原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为 。