摘要：12．常温常压下.将a mol CO2气体通入1L 1 mol·L-1的NaOH溶液中.下列对所得溶液的描述不正确的是 A．当1/2＜a ＜1时.所得溶液中存在: c(Na+) ＞c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) B．当a＝1时.所得溶液中存在:c(OH-)+ c(CO32-)＝c(H+)+ c(H2CO3) C．当a＝1/2时.所得溶液中存在:c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+) D．当a＝1时.所得溶液中存在:c(Na+) ＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
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常温常压下，将a mol CO2气体通入1L 1 mol·L-1的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是
A．当a=1/2时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
B．当1/2<a<1时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)
C．当a=1时，所得溶液中存在：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)
D．当a=1时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
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常温常压下，将a mol CO2气体通入1L 1 mol·L-1的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是
A．当a=1/2时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
B．当1/2<a<1时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)
C．当a=1时，所得溶液中存在：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)
D．当a=1时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
查看习题详情和答案>>常温常压下，将a mol CO2气体通入1L 1 mol·L-1的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是
| A．当a=1/2时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) |
| B．当1/2<a<1时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) |
| C．当a=1时，所得溶液中存在：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3) |
| D．当a=1时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
常温常压下，将a mol CO2气体通入1L 1 mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是
- A.当a=0.5时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
- B.当0.5<a<1时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)+ c (HCO3-)+ c (H2CO3)
- C.当a=1时，所得溶液中存在：c(CO32-)+c(OH-)= c (H+)+ c (H2CO3)
- D.当a=1时，所得溶液中存在：c(Na+)> c (CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
温室气体二氧化碳减排的一种方法是：从燃煤电厂或天然气电厂排放气中回收CO2，再与CH4热解炉产生的H2反应生成CH3OH．
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
（1）500℃时，在体积为1L的容积固定的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______mol?L-1?min-1．
②该反应的平衡常数K=______（保留一位小数），平衡时H2的转化率为______．
③已知温度升高，K值减小．下列措施中能使
增大的是______．
A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2
（2）CH3OH作为内燃机燃料或通过燃料电池驱动车辆．可减少CO2排放多达45%．
①已知：
CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
则反应CH3OH（g）+
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H=______kJ?mol-1．
②甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如图2，已知H+移向通入O2的电极，甲醇进入______极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为______．
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CO2（g）+3H2（g）
| 一定条件 |
（1）500℃时，在体积为1L的容积固定的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______mol?L-1?min-1．
②该反应的平衡常数K=______（保留一位小数），平衡时H2的转化率为______．
③已知温度升高，K值减小．下列措施中能使
| n(CH3OH) |
| n(CO2) |
A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2
（2）CH3OH作为内燃机燃料或通过燃料电池驱动车辆．可减少CO2排放多达45%．
①已知：
CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
则反应CH3OH（g）+
| 1 |
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②甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如图2，已知H+移向通入O2的电极，甲醇进入______极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为______．