3H₂(g)+N₂(g) 2NH₃(g)

(1)若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13mol，n_t(NH₃)=6mol，计算a的值．

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25％．计算平衡时NH₃的物质的量．

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)=________．

(4)原混合气体中，a∶b=________．

(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比a(N₂)∶a(H₂)=________．

(6)平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=________．

解析：(1)根据反应方程式，生成NH₃的量等于N₂变化量的2倍，a=13+6×1/2=16．

(2)平衡时，混合气体总的物质的量n(平)==32mol，

平衡时NH₃的物质的量为32mol×25％=8mol?
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(3)根据反应方程式的特点，反应前后气体物质的量变化等于反应过程中生成NH₃的物质的量，平衡混合气体中含NH₃25％．若平衡混合气体为100，其中NH₃为25，说明反应过程中气体变化量是25，因此反应前混合气体为100+25=125，所以n(始)∶n(平)=125∶100=5∶4．

(4)由(3)有，a=16，解得：b=24，a∶b=16∶24=2∶3．

(5)反应过程中变化的N₂和H₂的物质的量之比为1∶3，N₂和H₂的转化率之比为

a()∶a()==1∶2．

(6)平衡混合气体中各物质的物质的量为：

n(N₂)=16-8×1/2=12mol，n(H₂)=24-8×3/2=12mol，n(NH₃)=8mol，

n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=12∶12∶8=3∶3∶2

答案：(1)a=16　(2)8mo
l　(3)5∶4　(4)2∶3　(5)1∶2　(6)3∶3∶2

归纳：化学平衡的计算，应找准起始量、变化量、平衡量，然后再列式计算．

天然水由于长期与土壤、岩石等接触，会溶有一定量的Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等，这样的水在加热过程中很容易形成水垢．水垢可以看作由多种物质如：CaCO₃、MgCO₃、Mg（OH）₂等中的若干种物质组成的混合物，某学习小组为研究含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-的自来水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水后，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用足量Ba（OH）₂溶液吸收，得到11.82g沉淀．
（1）通过计算确定A中的碳酸盐是______（填答案编号）．
a．只有CaCO₃　　 b．只有MgCO₃　　 c．既有CaCO₃又有MgCO₃
写出计算过程：______
（2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量．若用a CaCO₃?b MgCO₃?x Mg（OH）₂?y H₂O表示原水垢（若a、b、x、y中有为0的，则该项略去，a、b、x、y用最简整数比），通过计算确定原水垢的化学式．
（3）该学习小组用该水垢模拟石灰窑反应，取该水垢与碳粉混合，通入一定量空气（假定不考虑其它气体，N₂与O₂体积比为：4：1），在密闭容器中，用喷灯加热至1000℃左右充分反应后，冷却到室温，测得最后所得气体中各种成分的体积含量如下：
O₂：0.3%；CO：0.4%；CO₂：42.5%；其余为N₂．[已知：Mg（OH）₂分解温度为270℃左右，MgCO₃分解温度为400℃左右，CaCO₃分解温度900℃左右]．
求该小组所取水垢和碳粉的质量比（结果保留2位小数）．

室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是

A.①②③④　　　　　　 　　　　B.②④①③

C. ④①②③　　　 　 　　　　　 D.①④③②

【解析】若设气体的物质的量均是1mol，则①中反应为2H₂S＋SO₂=3S＋2H₂O，剩余气体是0.5mol。②中不反应，气体的物质的量是2mol，③中反应是NH₃＋HCl=NH₄Cl，没有气体剩余。④中反应为2NO＋O₂=2NO₂，剩余气体是1.5mol。所以答案选B。