摘要： A.B.C.D四种可溶性盐.它们的阳离子可能是Ba2+.Ag+.K+.Fe2+.阴离子可能是..Br-..彼此不重复.进行如下实验: (1) 将四种盐分别配成少量溶液.其中呈现淡绿色的只有B盐溶液, (2) 向上述溶液中分别加入盐酸.C盐溶液中有沉淀生成.A盐溶液中有无色无味的气体逸出. 试确定:A是 K2CO3 .B是 FeSO4 .C是 AgNO3 .D是 BaBr2 . 19 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应.测定氧气的摩尔质量.实验步骤如下: ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀.放入干燥的试管中.准确称量.质量为a g. ②装好实验装置.③检查装置气密性.④加热.开始反应.直到产生一定量的气体. ⑤停止加热(如图所示.导管出口高于液面).⑥测量收集到气体的体积. ⑦准确称量试管和残留物的质量为b g.⑧测量实验室的温度. ⑨把残留物倒入指定的容器中.洗净仪器.放回原处.把实验桌面收拾干净. ⑩处理实验数据.求出氧气的摩尔质量. 回答下列问题: (1)如何检查装置的气密性? 用手握住试管.如果插入水中的导管口有气泡说明气密性好 . (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:①调整量筒内外液面高度使之相同,②使试管和量筒内的气体都冷却至室温,③读取量筒内气体的体积.这三步操作的正确顺序是: ② ① ③ . (3)测量收集到的气体体积时.如何使量筒内外液面的高度相同? 答: 上下移动量简使量筒内外液面的高度相同 . (4)如果实验中得到的氧气体积是c L.水蒸气的影响忽略不计.氧气的摩尔质量的计算式为:M(O2)=(a-b)22.4/c .

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