钛被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。

       请填写下列空白：

   （1）电解食盐水时，总反应的离子方程式是                                    。

   （2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：

                                                           。

   （3）已知：①．Mg（s）+Cl₂（g）=MgC1₂（s）  △H=-641kJ·mol^-1

                 ②Ti（s）+2C1₂（g）=TiCl₄（s）  △H=-770kJ·mol^-1

         则2Mg（s）+TiCl₄（s）=2MgCl₂（s）十Ti（s）  △H=                 。

           反应2Mg（s）+TiCl₄（s）     2MgCl₂（s）+Ti（s）在Ar气氛中进行的理由是

                                                           。

   （4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是                 。

钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

（1）电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为                                     。

（2）写出钛铁矿与焦炭、Cl₂共热制得四氯化钛的化学方程式________________________。

（3）已知：①Mg(s) + Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；△H = – 641 kJ/mol

     ②Ti(s) + 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)；△H = –770 kJ/mol  

则2Mg(s) + TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s) + Ti(s)；△H＝                    。

       反应2Mg(s) + TiCl₄(s)2MgCl₂(s) + Ti(s)，在Ar气氛中进行的理由是           。

（4）在上述产业链中，合成96 t 甲醇理论上消耗H₂            t (不考虑生产过程中物质的任何损失)。

（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－＝2CO₃^2－ + 6H₂O。该燃料电池发生反应时正极区溶液的pH     (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电池中负极上的电极反应是________________________________________________。

钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

（l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是                             。

（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程                          。

（3）已知：①Mg(s)+ Cl₂(g)＝MgCl₂(s)    △H=－641kJ·mol^-1

②Ti(s)+ 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)           △H= －770kJ·mol^-1

则2Mg(s)+ TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s) + Ti(s)    △H＝         。

反应2Mg(s)+ TiCl₄(s)2MgCl₂(s)+ Ti，在Ar气氛中进行的理由是：          ______________________________________   。

（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是                                  。

钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

（1）电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为                                    。
（2）写出钛铁矿与焦炭、Cl₂共热制得四氯化钛的化学方程式________________________。
（3）已知：①Mg(s) + Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；△H =" –" 641 kJ/mol
    ②Ti(s) + 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)；△H =" –770" kJ/mol  
则2Mg(s) + TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s) + Ti(s)；△H＝                   。
      反应2Mg(s) + TiCl₄(s)2MgCl₂(s) + Ti(s)，在Ar气氛中进行的理由是          。
（4）在上述产业链中，合成96 t 甲醇理论上消耗H₂            t (不考虑生产过程中物质的任何损失)。
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－＝2CO₃^2－+ 6H₂O。该燃料电池发生反应时正极区溶液的pH    (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电池中负极上的电极反应是________________________________________________。

钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

（l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是                              。

（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程                           。

（3）已知：①Mg(s) + Cl₂(g)＝MgCl₂(s)    △H =－641kJ·mol^-1

②Ti(s) + 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)           △H = －770kJ·mol^-1

则2Mg(s) + TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s) + Ti(s)    △H＝          。

反应2Mg(s) + TiCl₄(s)2MgCl₂(s) + Ti，在Ar气氛中进行的理由是：           ______________________________________    。

（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是                                   。