摘要：14．将两个铂电极插入KOH溶液中.向两极分别通入CH4和O2.构成甲烷燃料电池.已知.通入CH4的一极.其电极反应式是:CH4 + 10OH――8e-===CO32-+7 H2O,通入O2的另一极.其电极反应式是:2O2 + 4H2O + 8e-=== 8OH-下列叙述正确的是( ) A．通入CH4的电极为正极 B．该电池使用一段时间后无需补充KOH C．燃料电池工作时.溶液中的OH-向正极移动 D．负极发生氧化反应
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_421726[举报]
将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池．已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；下列叙述正确的是（ ）
查看习题详情和答案>>
将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2，即可构成氢氧燃料电池。该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是
A．通入H2的电极为负极, 其电极反应式是： H2＋2OH－→ 2H2O+2e－
B．正极的电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－→ 4OH－ ,发生氧化反应
C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动
D．该电池放电时,每反应1mol氢气将转移2mol电子
查看习题详情和答案>>
将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32- +7H2O;通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列叙述不正确的是（ ）
| A．通入CH4的电极为负极 | B．正极发生氧化反应 |
| C．燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动 | D．该电池使用一段时间后应补充KOH |