（1）将足量BaCO₃分别加入：①30mL 水 ②10mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和．请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为：（填编号）
（2）现有电解质溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃?③NaAlO₂  ④CH₃COONa  ⑤NaOH  且已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．?
①当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）．
②将上述物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是（填编号）．
③在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，有气体产生的是（填编号）．
④将上述①②③④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为．

现有电解质溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa⑤NaOH，且已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）．
（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是（填编号）．
（3）在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是（填编号）
（4）将上述①、②、③、④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为．

（2009?揭阳二模）已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．现有浓度为0.1mol?L^-1的五种电解质溶液：①Na₂CO₃   ②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa  ⑤NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是（填编号）；
（3）混合碳酸（H₂CO₃）溶液和NaAlO₂溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：；
（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.20	0.20	pH=a
乙	0.10	0.10	pH=8.00

不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸；
乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c （OH^-）=mol/L．
求出该混合溶液中下列算式的值：
I．c （Na⁺）-c （A^-）=；
II．c （OH^-）-c （HA）=．

（1）A．NH₃    B．SO₃    C．Cl₂    D．BaSO₄    E．酒精     F．CH₃COONH₄
G．HClO．以上物质中属于非电解质的是；属于强电解质的是．
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁m₂（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取V_a L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需V_b LNaOH溶液．若a+b＞15，则V_a：V_b=（填表达式），且V_aV_b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．现有浓度为0.1mol?L^-1的五种溶液：
A．Na₂CO₃；B．NaHCO₃；C．NaAlO₂；D．CH₃COONa；E．NaOH．
这五种溶液的pH由小到大的顺序是（填编号）
（5）常温下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．该溶液中存在的三个平衡体系，它们是：水的电离H₂O?H⁺+OH^-、、（用电离或离子方程式表示）；在此溶液中浓度为0.01mol/L的微粒是，浓度为0.002mol/L的微粒是；和两种微粒的物质的量之和比OH^-多0.008mol．