摘要：试卷典型错误分析 (1)阅卷中统计的典型错误: 第25题:物质结构和元素周期律 ① 误把Cu元素当成Fe元素造成周期数和族序数的错误, ② 铵根离子水解方程式书写错误, ③ 热化学方程式物质状态没有标或者计算错误. 第26题:有机化学推断和合成 ① 醇的催化氧化方程式错误, ② 同分异构体官能团判断错误, ③ 漏选一个选项. 第27题:工业流程推导 ① 化学方程式写成离子方程式或者没有配平, ② 计算错误 第28题:化学反应原理工业生产应用 ① 没有注意到容积不变的条件.回答成改变压强, ② 离子方程式书写时介质判断和配平错误, ③ 没有分析出银离子和氯离子生成沉淀从而改变平衡移动方向 (2).调查报告中选择题错误统计
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某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表中数据（盐酸的物质的量浓度相等）则下列分析推理中错误的是（ ）
| V（盐酸） | 50mL | 50mL | 50mL |
| M（混合物） | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
| V（CO2）（标况） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
| A、15.7g混合物恰好与盐酸完全反应 |
| B、根据表中数据可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数 |
| C、盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L |
| D、加入混合物9.2g时盐酸过量 |
如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．
（1）上述装置中有一处错误，请指出是
（2）通过B是为了除去
（3）写出D、F中发生反应的化学方程式
（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：
①写出A中方程式，并用双线桥法分析A中的电子转移情况
．
②消耗MnO2的物质的量
③被氧化的HCl的物质的量
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（1）上述装置中有一处错误，请指出是
B
B
处（用字母表示）．（2）通过B是为了除去
HCl
HCl
，在B中应加入饱和食盐水
饱和食盐水
；通过C是为了除去水蒸气
水蒸气
．（3）写出D、F中发生反应的化学方程式
2Fe+3Cl2
2FeCl3
| ||
2Fe+3Cl2
2FeCl3
、
| ||
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：
①写出A中方程式，并用双线桥法分析A中的电子转移情况
②消耗MnO2的物质的量
0.15mol
0.15mol
．③被氧化的HCl的物质的量
0.3mol
0.3mol
．往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色．则下列分析推理中错误的是（ ）
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以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：
请回答下列问题：
（1）流程图中操作①、②、③分别指的是：①
操作④、⑤用到的主要仪器是：④
（2）判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是
（3）某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取一定量的矿石试样，试样经溶解、预处理后，
（A） 用带有刻度的烧杯配制成100 mL试样溶液
（B） 用量筒量取25.00 mL待测溶液
（C） 并置于锥形瓶中
（D） 用蒸馏水洗涤滴定管后装入KMnO4标准溶液，用该标准溶液滴定待测试样，
（E） 当溶液变成淡紫红色时，停止滴定，如半分钟内不褪色，
（F） 读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量．
请指出该实验过程中错误操作步骤的编号：
（4）某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是
（5）称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是
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请回答下列问题：
（1）流程图中操作①、②、③分别指的是：①
过滤
过滤
、②洗涤
洗涤
、③干燥
干燥
．操作④、⑤用到的主要仪器是：④
坩埚、酒精灯
坩埚、酒精灯
、⑤天平
天平
（每空填1～2个仪器）．（2）判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是
取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全
取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全
．（3）某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取一定量的矿石试样，试样经溶解、预处理后，
（A） 用带有刻度的烧杯配制成100 mL试样溶液
（B） 用量筒量取25.00 mL待测溶液
（C） 并置于锥形瓶中
（D） 用蒸馏水洗涤滴定管后装入KMnO4标准溶液，用该标准溶液滴定待测试样，
（E） 当溶液变成淡紫红色时，停止滴定，如半分钟内不褪色，
（F） 读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量．
请指出该实验过程中错误操作步骤的编号：
A、B、D
A、B、D
．（4）某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是
①Fe（OH）3沉淀表面积大，易吸附杂质；②过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去；③Fe（OH）3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3
①Fe（OH）3沉淀表面积大，易吸附杂质；②过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去；③Fe（OH）3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3
．（5）称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是
75.0%
75.0%
．以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：
请回答下列问题：
(1)流程图中操作①、②、③分别指的是①_________、②__________、③________。
操作④、⑤用到的主要仪器是：④__________、⑤__________(每空填1-2个仪器)。
(2)判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是_________________________________。
(3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取一定量的矿石试样，试样经溶解、预处理后，(A)用带有刻度的烧杯配制成100 mL试样溶液。(B)用量筒量取25.00 mL待测溶液，(C)并置于锥形瓶中。(D)用蒸馏水洗涤滴定管后装入KMnO4标准溶液，用该标准溶液滴定待测试样，(E)当溶液变成淡紫红色时，停止滴定，如30秒内不褪色，(F)读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量。请指出该实验过程中错误操作步骤的编号________________________。
(4)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是_____________________________________________。
(5)称取矿石试样1.60 g, 按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66 g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是___________。
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