摘要：25．A.B.C.D.E.F是周期表前30号元素中的六种元素.它们的原子序数依次增大.三种为金属元素.三种为非金属元素.常温下.A.E两种元素所形成的常见单质为气体.B.C.D.F四种元素所形成的常见单质为固体.实验室通常将B单质保存在煤油中.单质B与单质A因反应条件不同生成两种不同的化合物甲和乙.C和E元素的原子均只有一个未成对P电子.D和F两元素形成的某种化合物是硫酸工业的常用原料. 回答下列问题: (1)F元素在周期表中的位置为 .F原子基态时核外电子排布式 . (2)甲.乙均能与水反应.但甲与水发生的反应属于氧化还原反应.写出甲的电子式 .写出甲与水发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目: . (3)F的一种红褐色氢氧化物与E的单质.B的最高价氧化物对应的水化物三种物质作用可生成一种净水剂B2FA4.试写出该反应的化学反应方程式为: 26．有些香皂.洗发香波中往往有兰花香味.这是其中添加了化学式为C10H20O2的一种香料A.下列框图列出了生成该物质的原料及一系列反应.已知:D.E都能使石蕊变红.分子式相同.经分析E中有10个H原子.且只有两种不同的H原子.C无支链.既有氧化性又有还原性.F与B碳原子数相等. 结合框图和提示回答有关问题: (1)F可以发生的反应有 . ①加成反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤还原反应 (2)E在甲基上的氢若被氧取代.其一氧代物有 种.将该一氧化物在NaOH溶液中加热.写出该反应的方程式: . (3)B.E.F分子所含的官能团的名称依次是 . . .设计实验检验C中的官能团 . 27．实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3.实验装置如下图所示: 请回答: (1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热.至反应结束后.发现烧瓶中还有少量Cu剩余.有人认为还有一定量的H2SO4剩余.原因是 .在不增加浓H2SO4的前提下.若使剩余铜片溶解可再加入 (填写两种属于不同类别的物质). (2)向反应后的溶液中加入足量的CuO.使剩余的H2SO4全部转化为CuSO4.过滤后将滤液加热浓缩.冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4·XH2O)某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值, ①在他们的实验操作中至少称量 次. ②下面是其中一次实验的数据 坩埚质量 坩埚与晶体总质量 加热后坩埚与固体总质量 11.7g 22.7g 18.6g 根据上表数据计算判断x的实测值比理论值(x=5) . (3)装置乙的作用是: , (4)下列说法正确的是: . a．甲装置使用的玻璃仪器有:酒精灯.玻璃管.长颈漏斗.圆底烧瓶 b．KMnO4溶液用于尾气处理 c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中.若品红不褪色.说明无NaHSO3产生 d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中.若品红褪色.说明NaOH已完全转化为NaHSO3 e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液.并滴入到锥形瓶中.不显紫红色.说明NaOH已完全转化为NaHSO3 f．此装置换上其它药品后.不能制取和收集少量纯净的氯气

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