(1)A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为         ，B元素名称为            ；
(2)C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为             .
(3)D元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子共有   种不同的运动状态，此元素原子的核外电子排布式是                        
（4）N≡N的键能为942kJ·mol^-1，N—N单键的键能为247kJ·mol^-1，通过计算说明N₂中的       键更稳定(填“σ”或“π”)。
(5)下列4种物质熔、沸点由高到低排列为           （填序号）.
①金刚石  ②晶体锗  ③晶体硅  ④金刚砂

(1)A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为         ，B元素名称为            ；

(2)C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为             .

(3)D元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子共有   种不同的运动状态，此元素原子的核外电子排布式是                        

（4）N≡N的键能为942kJ·mol^-1，N—N单键的键能为247kJ·mol^-1，通过计算说明N₂中的       键更稳定(填“σ”或“π”)。

(5)下列4种物质熔、沸点由高到低排列为           （填序号）.

①金刚石  ②晶体锗  ③晶体硅  ④金刚砂

（1）A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为          ，B的元素名称为             ；

（2）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为             

（3）D元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子共有    种不同的运动状态，此元素原子的核外电子排布式是                                         

（4）N≡N的键能为942kJ·mol^-1，N—N单键的键能为247kJ·mol^-1，计算说明N₂中的       键更稳定(填“σ”或“π”)。

（5）下列变化：H^－(g)=H(g)+e^－吸收的能量为73kJ·mol^-1，H(g)=H⁺(g)+e^－吸收的能量为1311kJ·mol^-1，则氢负离子H^－的第一电离能为            

(1)可正确表示原子轨道的是       。