摘要： [化学--化学与技术] [化学--物质结构与性质] T.X.Y.Z 是中学化学常见的四种元素.原子序数依次增大.其结构或性质信息如下表: 请根据信息回答有关问题(答题时如需表示具体元素.请用相应的元素符号): (1)T.X.Y 三种元素的电负性由大到小的顺序是 ; (2)写出与X 单质分子互为等电子体的物质的化学式 . , (3)X 的氢化物分子间能形成氢键.Z 的氢化物分子间不易形成氢键.原因是 ; (4)元素Q 的原子序数是Y 与Z 的原子序数之和 ① 元素Q 基态原子的价电子排布式为 ; ② 元素Q 与元素T .X 能形成平面型的离子.其中Q 与之间的化学键类型为 . 33. [化学--有机化学基础] X.Y 都是芳香族化合物.1 mol X 水解得到1 mol Y 和1 mol CH3CH2OH ; X 的相对分子质量不超过200 .完全燃烧只生成CO2 和H2O .且分子中碳和氮元素总的质量分数约为81.8% (l) X 的分子式是 ; (2) G 和X 互为同分异构体.且具有相同的官能团.用芳香烃A 合成G 路线如下: ① 上图反应过程中.可以看作是取代反应的是 ; ② 反应E→F 的化学方程式为: ; ③ 写出符合下列条件的F 的同分异构体的结构简式: ; i. 分子内除了苯环外无其他环状结构.且苯环上有2 个对位取代基, ii. 一定条件下.该物质既能与银氨溶液发生银镜反应.又能和FeCl3 溶液发生显色反应.
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【化学--选修2化学与技术】
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
（1）天然水中溶解的气体主要有 、 （填化学式）．
（2）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的 ．
（3）水的净化与软化的区别是：水的净化是用混凝剂（如明矾等）使 ，而水的软化是 ．
（4）通过施加一定压力使水分子透过半透膜而将大分子或离子截留，从而使水得以净化的方法称为 ；电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 ．
（5）某天然水中、c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L、c（HCO
）=8×10-4mol/L．要软化10m3这种天然水，需先加入Ca（OH）2 g，再加入Na2CO3 g．
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水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
（1）天然水中溶解的气体主要有
（2）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的
（3）水的净化与软化的区别是：水的净化是用混凝剂（如明矾等）使
（4）通过施加一定压力使水分子透过半透膜而将大分子或离子截留，从而使水得以净化的方法称为
（5）某天然水中、c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L、c（HCO
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（2012?许昌三模）[化学--选修2：化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在
A．风光秀丽的旅游城市
B．消耗硫酸甚多的工业城市
C．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式：
写出接触室中的化学方程式：
（3）CuFeS2是黄铜矿的主要成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为
（4）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是
A．黄铁矿煅烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
（5）下表是压强对SO2平衡转化率的影响：
对于SO2转化为SO3的反应，增大压强可使转化率
（6）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化见下表：
已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因：
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（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在
C
C
的郊区．A．风光秀丽的旅游城市
B．消耗硫酸甚多的工业城市
C．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式：
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
| ||
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
；
| ||
写出接触室中的化学方程式：
2SO2+O2
2SO3
| ||
| △ |
2SO2+O2
2SO3
．
| ||
| △ |
（3）CuFeS2是黄铜矿的主要成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为
4CuFeS2+13O2
4CuO+2Fe2O3+8SO2
| ||
4CuFeS2+13O2
4CuO+2Fe2O3+8SO2
．
| ||
（4）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是
D
D
．A．黄铁矿煅烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
（5）下表是压强对SO2平衡转化率的影响：
| 压强Mpa 转化率% 温度/℃ |
0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
增大
增大
，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是常压下SO2的转化率已很大
常压下SO2的转化率已很大
．（6）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化见下表：
| 沸腾炉温度 | 600 | 620 | 640 | 660 |
| 炉渣中CuSO4质量分数/% | 9.3 | 9.2 | 9.0 | 8.4 |
SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）
SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）
．
【化学选修2-化学与技术】
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（A来源于石灰窑厂），则B的化学式为 ．
（2）②过滤后滤液中要通入C和D气体，则先通入的C气体是 （填化学式），原因是 ．
（3）通入C和D气体后发生反应的化学方程式是 ．
（4）④过滤后，向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，析出副产品 （填化学式），通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是 ．
（5）写出⑤煅烧发生反应的化学方程式： ．产品纯碱中含有碳酸氢钠．若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数ω（NaHCO3）= （注明表达式中所用的有关符号的含义）．
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工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（A来源于石灰窑厂），则B的化学式为
（2）②过滤后滤液中要通入C和D气体，则先通入的C气体是
（3）通入C和D气体后发生反应的化学方程式是
（4）④过滤后，向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，析出副产品
（5）写出⑤煅烧发生反应的化学方程式：
（2011?宝鸡一模）[化学选修2--化学与技术]1892年，比利时人索尔维以NaCl、CO2、H2O为原料生产Na2CO3，叫索尔维法．其主要步骤是：
（1）在NH3饱和的NaCl液中通入CO2制得的NaHCO3；
（2）再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用；
（3）析出小苏打的母液中加入生石灰，NH2循环使用．
1940年，我国著名化学家侯德榜先生冲破了“索尔维法”技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰；加入母液使NH4Cl晶体析出，生产出纯碱和氯化铵．这便是举世闻名的“侯氏制碱法”．
试回答：
（1）向母液通入氨气的目的和作用是
（2）在氨饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为
（3）不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是
（4）析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式是
（5）“侯氏制碱法”与“索尔维法”相比较其优点是
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（1）在NH3饱和的NaCl液中通入CO2制得的NaHCO3；
（2）再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用；
（3）析出小苏打的母液中加入生石灰，NH2循环使用．
1940年，我国著名化学家侯德榜先生冲破了“索尔维法”技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰；加入母液使NH4Cl晶体析出，生产出纯碱和氯化铵．这便是举世闻名的“侯氏制碱法”．
试回答：
（1）向母液通入氨气的目的和作用是
增大二氧化碳的溶解度
增大二氧化碳的溶解度
．（2）在氨饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．（3）不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是
CO2在NaCl溶液中溶解度较小，生成NaHCO3太少不会结晶
CO2在NaCl溶液中溶解度较小，生成NaHCO3太少不会结晶
．（4）析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式是
CaO+H2O=Ca（OH）2 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
CaO+H2O=Ca（OH）2 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
．（5）“侯氏制碱法”与“索尔维法”相比较其优点是
使NH4Cl析出，可做氮肥；减少无用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
使NH4Cl析出，可做氮肥；减少无用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
．（2012?石家庄一模）【化学一选修2：化学与技术】
现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：
注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
请回答：
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统丁艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜、这种方法的缺点是
（2）反应Ⅰ的产物为（填化学式）
（3）反应Ⅲ的离子方程式为
（4）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是
（5）黄铜矿中Fe的化合价为+2，关于反应.8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O4+16SO2下列说法正确的是
A．反应中被还原的元素只有氧
B．反应生成的SO2直接排放会污染环境
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100NA
（6）某硫酸厂为测定反应IV所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折箅成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L 的 K2Cr2O2标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O3溶液25.00ml．
已知：Cr2O32-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
①SO2通入Fe2（SO4）3溶液，发生反应的离子方程式为
②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为
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现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：
注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
请回答：
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统丁艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜、这种方法的缺点是
反应有SO2生成，易造成环境污染，同时消耗大量热能．
反应有SO2生成，易造成环境污染，同时消耗大量热能．
（2）反应Ⅰ的产物为（填化学式）
CuS、FeS2
CuS、FeS2
（3）反应Ⅲ的离子方程式为
4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O
4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O
（4）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是
该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜
该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜
（5）黄铜矿中Fe的化合价为+2，关于反应.8CuFeS2+21O2
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BCD
BCD
（填选项字母）A．反应中被还原的元素只有氧
B．反应生成的SO2直接排放会污染环境
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100NA
（6）某硫酸厂为测定反应IV所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折箅成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L 的 K2Cr2O2标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O3溶液25.00ml．
已知：Cr2O32-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
①SO2通入Fe2（SO4）3溶液，发生反应的离子方程式为
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
，②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为
12.00%
12.00%
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