摘要：27．有关元素A.B.C.D.E.F的信息如下: 元 素 有关信息 A 最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐 B 最外层电子数是次外层电子数的2倍 C M层上有3个电子 D 短周期原子半径最大的主族元素 E 其单质是淡黄色固体 F 最高正价与最低负价代数和为6 请回答下列问题: (1)写出实验室制取乙的化学方程式 (2)下列说法正确的是 . ① 实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物 ② 用C单质做成的槽车.都可用来运输甲的浓溶液 ③ C和铜与稀硫酸组成的原电池.C电极被还原 ④ D单质在空气中燃烧后的产物可用在防毒面具中. ⑤鼓励乘坐公交车出行.倡导低碳生活.是控制和治理BO2解决“温室效应 的有效途径之一 ⑥DF的电子式为 (3)将E的常见氧化物(该氧化物能使品红溶液褪色)通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中.溶液颜色变浅.析出白色沉淀.取该沉淀进行元素质量分数分析.知其中含Cl:35.7%.Cu:64.3%.则该氧化物在上述反应中的作用是 A．漂白剂 B．氧化剂 C．还原剂 (4) 已知:2AO2(g) A2O4(g),△H＜0.在恒温恒容条件下.将一定量AO2和A2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中.反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示. ①a.b.c.d四个点中.表示化学反应处于平衡状态的点是 . ②前10 min内用AO2表示的化学反应速率v(AO2)= mol·L-1·min-1.反应在第一个平衡点的平衡常数K(1)= .反应在第二个平衡点的平衡常数K(2)与第一个平衡点的平衡常数K(1)的关系:K(2) K(1)(填“> .“= 或“< ). ③请在图16坐标中画出1 mol A2O4­通入2L的密闭容器中反应发生过程中的能量变化示意图.并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式. (5)右图中a.b.c.d分别代表氧族元素.E.O(氧)氢化物的反应热的数据示意图.试回答下列问题: ⑵请你归纳:非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系 . ⑶写出硒化氢在热力学标准态下.发生分解反应的热化学反应方程式: .

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