摘要：如图所示.将6mol X和3mol Y两种气体置于体积可变的等压容器中.在一定温度下发生下列反应: 反应达到平衡状态A时.测得气体总物质的量为6.6mol.若X.Y.Z的起始时物质的量分别用a.b.c表示.回答下列问题: (1)达到平衡状态A时.Y的转化率为 .在达到平衡状态A的容器中.通入少量Y.则体系中X的体积分数 .(填“增大 .“减小 或“不变 ) (2)若起始时a=3.2mol.且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同.则起始时取值分别为b= .c= . (3)若要使反应开始时向逆反应方向进行.且达到平衡后各气体的物质的量分数与平衡状态A相同.则起始时c的取值范围是: .
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如图所示，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成．将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶．试回答下列问题：（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是
H2
H2
．（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是
CO
CO
．（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是：
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
合成氨的反应原理为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）合成氨工业中采取的下列措施中可用勒夏特列原理解释的是
A．采用较高压强（20～50Mpa） B．采用500℃的高温
C．用铁触媒作催化剂 D．生成的氨液化分离，N2、H2循环压缩到合成塔中
（2）如下图所示，将6mol N2和14mol H2充入一容积可变的密闭容器中发生反应．
反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示．则达到平衡时，N2的转化率为
（3）体积为100mL、浓度为0.1mol?L-1的两种溶液：A．NaOH溶液；B．氨水
①两种溶液相比较，
②用相同浓度的盐酸中和两种溶液至中性，
③加水稀释两种溶液至pH为10，
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（1）合成氨工业中采取的下列措施中可用勒夏特列原理解释的是
AD
AD
（填序号）．A．采用较高压强（20～50Mpa） B．采用500℃的高温
C．用铁触媒作催化剂 D．生成的氨液化分离，N2、H2循环压缩到合成塔中
（2）如下图所示，将6mol N2和14mol H2充入一容积可变的密闭容器中发生反应．
反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示．则达到平衡时，N2的转化率为
33.3%
33.3%
；该条件下反应的平衡常数为0.5
0.5
．（3）体积为100mL、浓度为0.1mol?L-1的两种溶液：A．NaOH溶液；B．氨水
①两种溶液相比较，
B
B
中水的电离程度大．（填序号，下同）②用相同浓度的盐酸中和两种溶液至中性，
A
A
消耗的盐酸多．③加水稀释两种溶液至pH为10，
A
A
加入的水的体积大．
利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（ ）
利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（ ）