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根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_______种；
写出Cu+的核外电子排布式_________。
（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有___________种，属于d区的元素有________种。
（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________。
（4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯
，下列有关说法正确的是________（填选项字母）。| A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 |
B．晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子 |
| C．氮的第一电离能大于氧 |
| D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小 |
（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为
（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：
将含0.0015mol
的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为____________。
| N2+O2?2NO | N2+3H2?2NH3 | |||
| 温度 | 25℃ | 2000℃ | 25℃ | 400℃ |
| K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 200 |
（2）根据表中的数据，并结合所学知识分析，下列说法正确的是
a．人类大规模模拟大气固氮实际意义很小
b．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大
c．两种固氮都是放热反应 d．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行
（3）为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响，将N2和H2在一固定体积的密闭容器中进行反应，得到如下的图象．下列有关条件改变（每次只改变一个条件）的说法，正确的是
a．t2可能是增加了原料的物质的量
b．t4可能是充入了He气
c．t5是从反应体系中分离出氨气
d．t7时可能是升高温度，使平衡向正反应方向移动
（4）目前工业固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂．俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe（DMeOPrPE）的新催化剂，在常温下合成氨，反应的化学方程式为：N2+3H2?2NH3．有关说法正确的是
a．新法不需要高温条件，可节约大量能源
b．新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
c．在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同．
化学是造福人类的科学，在人体保健、医疗卫生等方面作出了重大贡献。请你用所学的化学知识解答有关问题。
(1)食品安全与健康密切相关。下列做法不会危及人体健康的是________。
A．用“苏丹红一号”作食品添加剂
B．蒸馒头时加入适量纯碱
C．加过量亚硝酸钠以保持肉质鲜美
D．把霉大米淘净后继续食用
(2)低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖。请你列举两种富含淀粉的食物：________、________。
(3)油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛(C3H4O)，丙烯醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水。请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(4)食盐是人维持正常生理活动的重要物质。人体细胞中约含NaCl 0.9%，一般成年人每日需NaCl的量为4.5～9 g。
①某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，现医生确定每天为他注射200 g生理盐水，则每天可为他补充约________g食盐。
②小明同学根据NaCl＋AgNO3===AgCl↓(白)＋NaNO3这一反应原理，对一瓶生理盐水进行分析时，不知道加入的硝酸银溶液与氯化钠溶液是否恰好完全反应，于是他设计了一个实验方案进行探究。请你帮他完善该实验方案。
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探究步骤 |
可能观察到的现象 |
结论 |
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(1)取反应后的上层清液于试管中，滴加________溶液 |
若有白色沉淀生成 |
________溶液过量 |
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若无白色沉淀生成 |
还需进行下一步探究 |
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(2)另取反应后的上层清液于试管中，滴加________溶液 |
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根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu+的核外电子排布式________。
（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有________种，属于d区的元素有________种。
（3）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为________；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________________
（4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是________(填选项字母）。
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．晶体钾的晶胞结构如图所示：
，每个晶胞中分摊2个钾原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
（5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_______,CNO-的中心原子的杂化方式为_______
（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋ (n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-H
Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_______。
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（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu+的核外电子排布式________。
（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有________种，属于d区的元素有________种。
（3）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为________；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________________
（4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是________(填选项字母）。
| A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 |
B．晶体钾的晶胞结构如图所示： ，每个晶胞中分摊2个钾原子 |
| C．氮的第一电离能大于氧 |
| D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小 |
（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-H
Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_______。