（15分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）已知：H—H键能为436 kJ/mol， NN键能为945 kJ/mol，N—H键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式                               ；由键能计算说明此反应是              反应（填“吸热”或“放热”），合成氨反应（消耗1molN₂ 时）的△H =             。

（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N₂和2.6 molH₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

5min内，用N₂浓度的变化表示的反应速率为                ，此条件下, 反应达到平衡的时间为：          ，其化学平衡常数K=             ；达到平衡后氨气的转化率为：              。

（12分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H
（1）若该反应在一定条件下能自发，则该反应的△H   0、△S    0（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是        。

（12分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 合成氨反应： N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H

（1）若该反应在一定条件下能自发，则该反应的△H    0、△S     0（填“＜”、“＞”或“=”）。

（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是         。

A．3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆            

B．单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n molNH₃

C．混合气体的密度不再改变     

D．容器内压强不随时间的变化而变化

（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH₃，则平均反应速率v(N₂)=           ，该温度下的平衡常数K=            。若升高温度，K值变化      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）为了寻找合成NH₃的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表的①②处填入合适的实验条件数据。

（15分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）已知：H—H键能为436 kJ/mol， NN键能为945 kJ/mol，N—H键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式                                ；由键能计算说明此反应是               反应（填“吸热”或“放热”），合成氨反应（消耗1molN₂ 时）的△H =              。

（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N₂和2.6 mol H₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

5min内，用N₂浓度的变化表示的反应速率为                 ，此条件下, 反应达到平衡的时间为：           ，其化学平衡常数K=              ；达到平衡后氨气的转化率为：               。