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运用化学反应原理研究以下问题：（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡（2）在25℃时，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
（3）在25℃时，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
（4）依据反应：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s） 设计的原电池如图所示：
电极X的材料是
（13分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：
①
的△H 0（填“>”
或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，
平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，
则K1 K2；反应进行到状 态D时，V正 v逆（填“>”、“<”或“=）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业
生产、生活中有着重要作用。
① 图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过
程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
。（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L－1的氨水与
b mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则
c（NH+4） c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式 。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。已知：25℃时，KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、KSP（AgI）=1.5×10-16mol·L-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。
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（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”），平衡常数K______（填“变大”、“变小”或“不变”）；使用催化剂______反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）．
（2）在25℃时，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．（已知25°CKsp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（3）在25℃时，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）；且a______0.01（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）依据反应：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s） 设计的原电池如图所示：
电极X的材料是______；电解质溶液Y是______；若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为______．
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”），平衡常数K______（填“变大”、“变小”或“不变”）；使用催化剂______反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）．（2）在25℃时，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．（已知25°CKsp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（3）在25℃时，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）；且a______0.01（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）依据反应：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s） 设计的原电池如图所示：
电极X的材料是______；电解质溶液Y是______；若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为______．
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（13分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：
①的△H 0（填“>”
或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，
平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，
则K1 K2；反应进行到状 态D时，V正 v逆（填“>”、“<”或“=）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业
生产、生活中有着重要作用。
① 图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过
程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
。（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L－1的氨水与
b mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则
c（NH+4） c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式 。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。已知：25℃时，KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、KSP（AgI）=1.5×10-16mol·L-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。
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