摘要：20．已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1 Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2 (g) △H=-226ld·mol-1 根据以上热化学方程式判断.下列说法正确的是 ( ) A．CO的燃烧热为283kJ B．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H>-452kJ·mol-1 C．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 D．CO(g)与Na2O2反应放出509kJ热量时.电子转移数为6.02×1023
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已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
O2(g)；△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
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根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
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已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
O2(g)；△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
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Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
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根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
| A．CO的燃烧热为283kJ |
B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452kJ/mol |
| D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×1024 |
已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）；△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）；△H＞-452 kJ/mol
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
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A．CO的燃烧热为283 kJ
B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）；△H＞-452 kJ/mol
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
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