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过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇(CH3OH)．一定条件下其化学方程式为：
请填空：
(1)写出上述反应的平衡常数表达式K：________．
(2)在容积为2 L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如下图所示．下列说法正确的是(填序号)________．
A．在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)＝nA/tAmol·(L·min)－1
B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变大
C．该反应的正反应为放热反应
D．处于C点的反应体系从300℃升温到500℃ n(H2)/n(CH3OH)增大
(3)25℃，1.01×105 Pa时16 g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9 kJ热量，此反应的热化学方程式为________．
(4)选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是________正极的电极方程式为________．
（1）甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
A 甲+H2O
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B 乙
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①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生A反应的化学方程式为
| ||
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③将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为
（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙
| ||
①甲的结构式为
②写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式
（2）标准状况下，11.2L氧气的物质的量为
（3）某生欲用 2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，需量取2mol/LNaOH溶液的体积为
（4）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子，ACl2的摩尔质量是
（1）若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
a．甲+H2O
| △ |
| △ |
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是：
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：
| ||
| ||
③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为
（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙
| 高温 |
①甲的结构式为
②写出上述反应的化学方程式
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③写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式
（10分）已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
（1）甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
A 甲＋H2O
乙＋丙 B 乙氧化物＋H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是_____________。
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为__________。
③将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为___________________________。
（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲＋乙丙。则：
①甲的结构式为_____________。
②写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式________________________。