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常温下Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2++2OH－，饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液pH＝12。下列有关叙述中，不正确的是
| A．加热至50℃，溶液的Ca2+的浓度增大 |
B．该温度下Ca(OH)2的溶解度为 (g/100gH2O) |
| C．该饱和石灰水中，水电离出的OH－的浓度为10－12mol/L |
D．加入生石灰并恢复至常温后， 值不变 |
Ca2++2OH－，饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液pH＝12。下列有关叙述中，不正确的是| A．加热至50℃，溶液的Ca2+的浓度增大 |
B．该温度下Ca(OH)2的溶解度为 (g/100gH2O) |
| C．该饱和石灰水中，水电离出的OH－的浓度为10－12mol/L |
D．加入生石灰并恢复至常温后， 值不变 |
CH3COOH
CH3COO－+H+（电离平衡）
Ca(OH)2(s) 
Ca2＋+2OH－（溶解平衡）
*Fe3＋+SCN－
［Fe(SCN)］2＋（络合平衡）等
难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，其饱和溶液（达到溶解平衡时的溶液）中各离子的浓度遵循一定的定量关系。例如AgCl在水中存在平衡：AgCl
Ag++Cl－，在一定温度下，饱和溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示，Ksp=c(Ag+)·c(Cl－)。已知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2＋+2OH－，CaCO3(s)
Ca2＋+CO
。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
思考：（1）写出上述两个反应的化学方程式。
（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由。
查看习题详情和答案>>用化学反应速率与化学平衡及平衡移动的原理可以分析诸类平衡，如：(电离平衡)CH3COOH
CH3COO－＋H+、(溶解平衡)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq)、(络合平衡)Fe3+＋SCN－＝[Fe(SCN)]2+等．难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，其饱和溶液(达到溶解平衡时的溶液)中各离子的浓度遵循一定的定量关系．例如AgCl在水中存在平衡：AgClAg+＋Cl－．在一定温度下，饱和溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示Ksp＝c(Ag+)·c(Cl－)．已知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq)；2CaCO3(s)
．在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等．为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏．
思考题：
(1)写出上述两个反应的化学方程式．
(2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由．