++H⁺CO₂↑+Mn²⁺+H₂O;+Fe²⁺+H⁺Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O。

现称取草酸亚铁(FeC₂O₄)样品2.00 g（其中的杂质不跟高锰酸钾和硫酸反应），再将其溶于稀硫酸，然后用0.200 mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了33.4 mL酸性高锰酸钾溶液。

（1）试分别配平下列两个离子反应式。

□+□+□H⁺□CO₂↑+□Mn²⁺+□H₂O;

□+□Fe²⁺+□H⁺□Fe³⁺+□Mn²⁺+□H₂O。

（2）求样品中草酸亚铁的质量分数。

已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子和草酸根离子，其离子反应式为：

             MnO₄^- + C₂O₄^2-  +  H⁺  →  CO₂↑+  Mn²⁺  +  H₂O 

现称取草酸亚铁[FeC₂O₄]样品2.00 g（其中的杂质不跟高锰酸钾和硫酸反应），再将其溶于稀硫酸，然后用0.200 mol?L^-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了33.4 mL酸性高锰酸钾溶液。

(1) 请写出MnO₄^-和Fe²⁺反应的离子方程式（反应物与生成物分别填入以下空格内）。

MnO₄^-  + Fe²⁺       +      →      +      +      。

(2)反应中，被还原的元素是            ，还原剂是                 。

(3)将高锰酸钾氧化 C₂O₄^2- 反应中的氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)求样品中草酸亚铁的质量分数            

已知高锰酸钾在酸性溶液中可以氧化亚铁离子和草酸根离子：

    MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O

    MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺→Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O

    称取草酸亚铁晶体[FeC₂O₄·xH₂O]0.200g，溶于稀硫酸。用0.0200 mol·L^-1高锰酸钾溶液滴定到终点，耗33.4mL。求x的值。

    MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O

    MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺→Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O

    称取草酸亚铁晶体[FeC₂O₄·xH₂O]0.200g，溶于稀硫酸。用0.0200 mol·L^-1高锰酸钾溶液滴定到终点，耗33.4mL。求x的值。