（16分）广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br₂以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl₂或MgO。盐卤中含有Mg²⁺、Cl^-，还含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2- 等。制备流程如下图

（1）滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是           （写离子符号）。

（2） 加入NaClO的作用是                 。

（3）温度和压强P(HCl)_g对MgCl₂·6H₂O晶体热分解产物的影响如图所示。

请回答下列问题：

①写出P(HCl)_g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式            ；

②实际生产中，将MgCl₂·6H₂O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl₂，其原因是

                        ；若要得到无水MgCl₂须采取的措施是                。

（16分）广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br₂以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl₂或MgO。盐卤中含有Mg²⁺、Cl^-，还含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等。制备流程如下图

（1）滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是          （写离子符号）。
（2） 加入NaClO的作用是                 。
（3）温度和压强P(HCl)_g对MgCl₂·6H₂O晶体热分解产物的影响如图所示。

请回答下列问题：
①写出P(HCl)_g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式            ；
②实际生产中，将MgCl₂·6H₂O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl₂，其原因是
                        ；若要得到无水MgCl₂须采取的措施是                。

（16分）广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br₂以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl₂或MgO。盐卤中含有Mg²⁺、Cl^-，还含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2- 等。制备流程如下图

（1）滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是           （写离子符号）。

（2） 加入NaClO的作用是                  。

（3）温度和压强P(HCl)_g对MgCl₂·6H₂O晶体热分解产物的影响如图所示。

请回答下列问题：

①写出P(HCl)_g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式             ；

②实际生产中，将MgCl₂·6H₂O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl₂，其原因是

                         ；若要得到无水MgCl₂须采取的措施是                 。

广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br₂以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl₂或MgO。盐卤中含有Mg²⁺、Cl^-，还含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-和CO(NH₂)₂等。制备流程如下图：

（1）滤渣的成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是　　　　　　　　　　　　　　　　 （写离子符号）。

（2）用NaClO除去尿素CO(NH₂)₂时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 ；加入NaClO的另一个作用是　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（3）温度和压强P(HCl)_g对MgCl₂?6H₂O晶体热分解产物的影响如图所示。请回答下列问题：

①写出P(HCl)_g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ；

②实际生产中，将MgCl₂?6H₂O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl₂，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　 ；若要得到无水MgCl₂须采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。