某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：

方法一

 ⑴甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L^－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到白色沉淀。甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分，设计下列实验。

实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。

实验现象：白色物质溶解，溶液变为蓝色。

实验结论：所得白色固体的化学式为                   。

（2）乙同学与甲同学做相同的实验，还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失，同时产生能使品红溶液褪色的气体，淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)                                                    。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。

方法二

 （3）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu＋O₂2CuO，CuO＋H₂SO₄＝CuSO₄＋H₂O。

对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①_________________________，②_                      。

方法三

⑷丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学反应方程式                     。

某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：
方法一
⑴甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L^－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到白色沉淀。甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分，设计下列实验。
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。
实验现象：白色物质溶解，溶液变为蓝色。
实验结论：所得白色固体的化学式为                  。
（2）乙同学与甲同学做相同的实验，还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失，同时产生能使品红溶液褪色的气体，淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)                                                   。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。
方法二
（3）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu＋O₂2CuO，CuO＋H₂SO₄＝CuSO₄＋H₂O。
对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①_________________________，②_                     。
方法三
⑷丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学反应方程式                    。

为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为：                           

(2)、熄灭酒精灯后，因为有导管存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：                      。

拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：                            。

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：

(3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是：                                   。

(4)、固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：

                                           。

(5)、确定乙是否煅烧完全的操作是：                                             。

(6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为：                                   。

高氯酸铵（NH₄ClO₄）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：

　　　　NaClO₄(aq)+NH₄Cl(aq) NH₄ClO₄(aq)+NaCl(aq)

(7)、用氨气和浓盐酸代替NH₄Cl，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是:        

                                             。

(8)、反应得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如下图）。从混合溶液中获得较多NH₄ClO₄晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩，          ，过滤，           、干燥。

为了测定样品中NH₄ClO₄的含量，装置如上图所示（加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：

(9)、步骤3中，准确取用24.00 mL H₂SO₄(aq)的玻璃仪器是                。

(10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是             （填写步骤编号）。

(11)、必须重复实验2~3次，其原因是                                           。

(12)、如果0.320 g试样中含NH₄ClO₄的准确值为0.095g，而实验测定结果是0.092g 。该实验

的相对误差为             。