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（2）请用物质的名称填写．
硬度最大的是单质是
（3）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写．
与水反应最剧烈的金属单质是
（4）在原子序数为1～18号元素中，请按要求填写下列空白．
由两种元素组成的淡黄色化合物的电子式为
（2）请用物质的名称填写．
硬度最大的是单质是 ，密度最小的金属是 ；通常状况呈液态的非金属单质是 ，地壳中含量最多的金属元素是 ．
（3）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写．
与水反应最剧烈的金属单质是 ；元素的气态氢化物最稳定的是 ；元素的最高价氧化物所对应的水化物其酸性最强的是 ；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是 ，并用电子式表示其形成过程： ．
（4）在原子序数为1～18号元素中，请按要求填写下列空白．
由两种元素组成的淡黄色化合物的电子式为 ；空气中含量最高的物质的结构式为 ；常温下为气态，固态常用于人工降雨的氧化物的电子式为 ；某元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成一种盐，该盐的化学式为 ，该化合物中的化学键类型是 ． 查看习题详情和答案>>
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．
(1)①请用粗实线在上图中画出金属元素与非金属元素的分界线．
②写出g元素在周期表中的位置：________________．
(2)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体．
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
(3)现有下列短周期元素性质的数据：
试回答下列问题：
Ⅰ．上述元素中①、②、⑥分别为________，上述元素中处于第二周期的有________(以上均用元素符号表示)．
Ⅱ．元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是________(填化学式)．
Ⅲ．工业上主要获取⑤的单质的化学反应方程式为：________．
Ⅳ．⑤和⑥形成的化合物中化学键是________________．
某短周期元素A，其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。已知乙的密度是同温同压下H?2密度的8.5倍。
请回答：
（1）乙的电子式为 。
（2）甲具有不稳定性，其发生分解的化学反应方程式为 。
实验室保存甲的方法是 。
（3）在一定条件下，将乙放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，已知△H>0，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是
（选填字母）
a．当X表示温度时，Y表示乙的物质的量
b．当X表示压强时，Y表示乙的转化率
c．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
d．当X表示乙的物质的量时，Y表示某一生成物的物质的量
（4）现有硫酸甲的混合液20mL，其中硫酸的物质的量浓度为2mol?L―1，甲的物质的量浓度为1mol?L-1。向该混合液中加入0.96g铜粉，假设只生成一种无色气体，则所收集到的气体的体积在标准状况下为 。
（5）丙对水的电离起 作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），原因是（结合离子方程式简要说明） 。
查看习题详情和答案>>| ① | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||
| ⑦ | ⑧ | ||||||||||||||||
| ⑨ | ⑩ |
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：
（3）按要求完成下列各题
a．第一电离能：元素④
b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式
c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质．则其负极反应式为
（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子．0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为
（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：
（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示． 已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：
晶体中该原子的配位数为
| M | ||
4
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| M | ||
4
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