摘要：21A． 卤素化学丰富多彩.能形成卤化物.卤素互化物.多卤化物等多种类型的化合物. (1)基态溴原子的简化电子排布式为 . (2)卤素互化物如BrI.ICl等与卤素单质结构相似.性质相近.Cl2.BrI.ICl沸点由高到低的顺序为 . (3)多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质.A的化学式为 . (4) I3+(可看成II2+)属于多卤素阳离子.根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 . (5)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2.这是由于 . (6) ①HClO4.②HIO4.③H5IO6 [可写成(HO)5IO] 的酸性由强到弱的顺序为 . 牙膏是生活必需品.下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图.. 请回答下列问题: (1)在①中加水.搅拌.静置后.接下来的实验操作名称是 ▲ .所需要的主要玻璃仪器有 ▲ . (2)在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是 ▲ . (3)写出④中发生反应的化学方程式: ▲ . (4)将⑤中放出的气体通入澄清的石灰水中时.未见沉淀出现.则可能的原因是 ▲ . ▲ . (5)在⑥中检验Ca2+的存在.除可用焰色反应外.还可利用Ca2+和 ▲ 溶液的反应来进行. 江苏省金陵中学2010届高三高考模拟试卷 南京市金陵中学1.C 2.B 3. B 4.D 5.A 6.C 7.C 8.B 9.AD 10.B 11.BD 12.A 13.AC 14.AB
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（2013?南通一模）【物质结构与性质】K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+．
（1）Cr3+能与OH-、CN-形成配合物[Cr（OH）4]-、[Cr（CN）6]3．
①Cr3+的电子排布式可表示为
1s22s22p63s23p63d3
1s22s22p63s23p63d3
．②不考虑空间构型，[Cr（OH）4]-的结构可用示意图表示为
③CN-与N2互为等电子体，写出CN-的电子式：
（2）K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸．
①乙醛中碳原子的杂化方式有
sp3
sp3
、sp2
sp2
．②乙酸的沸点是117.9℃，甲酸甲酯的沸点是31.5℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是
乙酸分子间存在氢键
乙酸分子间存在氢键
．（3）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中
c
c
原子代表的是Cr原子．
（2012?许昌三模）[化学--选修3：物质结构与性质]砷（As）是一种重要的化学元素，其可形成多种用途广泛的化合物．（1）写出基态砷原子的电子排布式
[Ar]3d104s24p3
[Ar]3d104s24p3
；砷与溴的电负性相比，较大的是Br（或溴）
Br（或溴）
．（2）砷（As）的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物的稳定性由大到小的顺
序为（用化学式表示）
NH3＞PH3＞AsH3
NH3＞PH3＞AsH3
；氢化物的沸点由高到低的顺序为（用化学式表示）NH3＞AsH3＞PH3
NH3＞AsH3＞PH3
．（3）Na3AsO4可作杀虫剂．AsO
3- 4 |
正四面体形
正四面体形
．As原子采取sp3
sp3
杂化．（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示．该化合物的分子式为
As4O6
As4O6
．（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似．GaAs晶胞中含有
4
4
个砷原子．（2013?潍坊模拟）[化学--物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子．E+与C3-具有相同的电子层结构．请回答下列问题：
（1）F的价电子排布为
（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为
（3）A、C形成的分子有
（4）稳定性：CA3
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子．E+与C3-具有相同的电子层结构．请回答下列问题：
（1）F的价电子排布为
3s23p2
3s23p2
．B、F形成的化合物晶体类型是原子晶体
原子晶体
．（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为
NH4HCO3、（NH4）2CO3
NH4HCO3、（NH4）2CO3
．（3）A、C形成的分子有
1
1
对孤对电子、3
3
个σ键，中心原子杂化方式为sp3
sp3
．（4）稳定性：CA3
＞
＞
FA4．离子半径：E+＜
＜
C3-．（填“＞”或“＜”）[化学选修3-物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中B、D、F原子最外电子层的P能级（轨道）上的电子处于半充满状态．通常情况下，A的某种氧化物分子为非极性分子，其晶胞中分子呈面心立方堆积．E的电负性在该周期中最大．C的单质是一种常见的半导体材料．回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F均用所对应的元素符号表示）
（1）写出基态F原子的核外电子排布式 ．
（2）A，B，C的第一电离能由大到小的顺序为 ．
（3）上述A的氧化物分子中心原子采取 杂化，其晶胞中微粒间的作用力为 ．
（4）有下列三种物质：①B的氢化物②A的最高价氧化物③A和C形成的化合物，它们的沸点从高到低的顺序为 ．
（5）固体CrE3?6H2O溶于水可能有几种不同组成的配离子，将含0.2665g CrE3?6H2O 的溶液通过氢离子交换树脂（只交换配阳离子），交换出的氢离子恰好用0.1250mol/L的氢氧化钠溶液8.00mL中和．已知配离子配位数为6，则该配离子是 ，配位原子是 ，该固体溶于水还可形成多种配阳离子，写出其中的两种 ．
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已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中B、D、F原子最外电子层的P能级（轨道）上的电子处于半充满状态．通常情况下，A的某种氧化物分子为非极性分子，其晶胞中分子呈面心立方堆积．E的电负性在该周期中最大．C的单质是一种常见的半导体材料．回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F均用所对应的元素符号表示）
（1）写出基态F原子的核外电子排布式
（2）A，B，C的第一电离能由大到小的顺序为
（3）上述A的氧化物分子中心原子采取
（4）有下列三种物质：①B的氢化物②A的最高价氧化物③A和C形成的化合物，它们的沸点从高到低的顺序为
（5）固体CrE3?6H2O溶于水可能有几种不同组成的配离子，将含0.2665g CrE3?6H2O 的溶液通过氢离子交换树脂（只交换配阳离子），交换出的氢离子恰好用0.1250mol/L的氢氧化钠溶液8.00mL中和．已知配离子配位数为6，则该配离子是
（2010?宝鸡三模）[化学-选修3物质结构与性质]现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数小于36的元素，其原子序数的依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期元素．
已知：①A、C两元素的基态原子中P能级上均有2个未成对电子；
②D是短周期中电负性最小的元素；
③E是一种非金属元素，其基态原子中P能级上有1个未成对电子；
④元素F与元素D同族；
⑤元素G的基态原子中d能级上有3个空轨道．
请回答下列问题：
（1）元素B与元素C的第一电离能大小比较为
N
N
＞O
O
（填元素符号），元素B与元素C对应氢化物的稳定性大小比较为H2O
H2O
＞NH3
NH3
（填分子式）．（2）元素A与元素E形成的分子中各原子最外层均达到了8电子结构，该分子里的中心 原子的杂化轨道类型为
sp3
sp3
，分子中相邻化学键之间的夹角为109°28′
109°28′
．（3）元素D与元素F分别与元素E形成的晶体熔点高低的比较为
NaCl
NaCl
＞KCl
KCl
（填化学式），原因为NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能
NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能
．（4）元素G的基态原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
．（5）由元素G与元素C组成的一种矿石叫金红石，其晶体的一个晶胞结构如右图所示，则可推知金红石的化学式为
TiO2
TiO2
．