摘要：14．已知:2H2,△H = -571.6 kJ•mol-1 CH4+2H2O(l),△H = -890 kJ•mol-1 现有H2与CH4的混合气体112 L.使其完全燃烧生成CO2和H2O(l).若实验测得反应放热3 695 kJ.则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( ) A．1:1 B．1:3 C．1:4 D．2:3
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已知：2H2(g)+O2(g) 
2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ· mol-1? CO(g)+
O2(g)
CO2(g)；ΔH＝－282.8kJ· mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体67.2 L (标准状况)经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18 g 液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为 ( )
2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ· mol-1? CO(g)+O2(g)CO2(g)；ΔH＝－282.8kJ· mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体A.80% B.60% C.50% D.20%
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已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 KJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 KJ·mol－1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 | |
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A． |
1∶1 |
B． |
1∶3 |
C． |
1∶4 |
D． |
2∶3 |
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已知 ：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 KJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 KJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 | |
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A． |
1∶1 |
B． |
1∶3 |
C． |
1∶4 |
D． |
2∶3 |
已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
C3H4(g)＋4O2(g)＝3CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－2100.0 kJ·mol－1
根据上面两个热化学方程式回答下列问题：
(1)H2的燃烧热为________；
(2)1 mol H2和2 mol C3H4 组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为________；
(3)现有H2和C3H4的混合气体共5 mol，完全燃烧生成CO2和气态水时，则放出热量(Q)的取值范围是________；若生成CO2和H2O的物质的量相等，则放出的热量是________．