摘要：(盐城市2008／2009学年度高三年级第一次调研)下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一化学元素.与实际元素符号无关. IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 A 2 B C D E J K L 3 F G H I 4 M (1)下列说法正确的是 . A．第一电离能:A>B>E>J>K B．电负性:B>C>D>E>J C．原子半径:F>G>H>E D.1分别与L形成的简单分子均为非极性分子 (2)表中A与E可形成A2E=E=EA2分子.有关该分子的说法不正确的是 . A．分子中有6个σ键和2个7π键 B．三个E原子都是sp2杂化 C．四个A原子不在同一平面内 D．三个E原子在同一条直线上 (3)F晶体的晶胞结构如右图.它的空间利用率为: . (4)字母K表示的元素原子基态时的价电子轨道排布式为: . (5)MAL2化合物中包含的微粒间作用力有: . ①离子键②极性键③氢键④分子间作用力⑤金属键 (6)BHA4是一种络合物.中心原子配位数为: .根据价层电子互斥理论可确定该物质中阴离子空间构型为 . 江苏省东台市五烈镇中学2010届高三化学周练
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_415949[举报]
[物质结构与性质]下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式 ．
（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是 ．
（3）c、e、k三种元素的电负性数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）．
（4）f、l、q的氢化物中沸点最高的是 （写化学式）
（5）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同．则j晶体的熔点 jc晶体的熔点（填“大于”“等于”“小于”）原因是： ．
查看习题详情和答案>>
试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式
（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是
（3）c、e、k三种元素的电负性数值由小到大的顺序为
（4）f、l、q的氢化物中沸点最高的是
（5）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同．则j晶体的熔点
（2011?兖州市三模）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式
（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是
（3）o元素所在族的符号是
（4）d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是
（5）f、l、q的氢化物中沸点最高的是
（6）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同．则j晶体的熔点
查看习题详情和答案>>
试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式
1s22s22p63s23p63d14s2
1s22s22p63s23p63d14s2
，g元素的价电子的四个量子数依次是3，0，0，+
（或-
）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
3，0，0，+
（或-
）
．| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是
sp3
sp3
．（3）o元素所在族的符号是
ⅢB
ⅢB
．（4）d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是
离子键，共价键，配位键
离子键，共价键，配位键
．（5）f、l、q的氢化物中沸点最高的是
HF
HF
．（写化学式）（6）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同．则j晶体的熔点
小于
小于
jc晶体的熔点（填“大于”“等于”“小于”）原因是因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，SiC中C-Si键的键长比晶体Si中Si-Si键长短，所以其键能大，因而熔沸点高
因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，SiC中C-Si键的键长比晶体Si中Si-Si键长短，所以其键能大，因而熔沸点高
．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，用适当的化学用语填写下列空白：
（1）表中最活泼的金属元素是：
（2）可用于半导体材料的元素是：
第
（3）画出元素⑦的原子结构示意图：
，该元素与元素⑨组成的化合物的电子式是：
．
（4）在第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是：
查看习题详情和答案>>
| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
K
K
．（填元素符号）（2）可用于半导体材料的元素是：
Si
Si
（填元素符号），它在元素周期表中的位置为第
3
3
周期ⅣA
ⅣA
族．（3）画出元素⑦的原子结构示意图：
（4）在第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是：
HClO4
HClO4
（填化学式，下同）；碱性最强的是：NaOH
NaOH
；具有两性的是Al（OH）3
Al（OH）3
，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： （填具体化学用语，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的电子式是： ．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 ．
（4）②氢化物与的③单质一定条件下反应的化学方程式 ．
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因
（6）用结构式表示元素①与③形成的化合物 ，该化合物在固体时俗称 ，属于 晶体，指出它的一种用途 ．
（7）写出④的单质与水反应的化学方程式 ．
查看习题详情和答案>>
| 主族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是
（4）②氢化物与的③单质一定条件下反应的化学方程式
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因
（6）用结构式表示元素①与③形成的化合物
（7）写出④的单质与水反应的化学方程式
下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
②h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i ③a、g两种元素氢化物的稳定性：a＞g ④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强 ⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强． |
查看习题详情和答案>>