摘要：已知A.B.C.D.E都是周期表中前四周期的元素.它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E.其中A.B.C是同一周期的非金属元素.化合物DC的晶体为离子晶体.D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.AC2为非极性分子.B.C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高.E的原子序数为24.ECl3能与B.C的氢化物形成六配位的配合物.且两种配体的物质的量之比为2∶1.三个氯离子位于外界.请根据以上情况.回答下列问题:(答题时.A.B.C.D.E用所对应的元素符号表示) (1)A.B.C的第一电离能由小到大的顺序为 . (2)B的氢化物的分子空间构型是 .其中心原子采取 杂化. (3)写出化合物AC2的电子式 ,一种由B.C组成的化合物与AC2互为等电子体.其化学式为 . (4)E的核外电子排布式是 .ECl3形成的配合物的化学式为 . (5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时.B被还原到最低价.该反应的化学方程式是 .
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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素．回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A
B
B
、BAl
Al
、CP
P
；（2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
HClO4
HClO4
，（填写化学式）碱性最强的是
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是
Cl
Cl
，电负性最大的元素是Cl
Cl
；（4）在AD3分子中A元素原子的原子轨道发生的是
sp2
sp2
杂化，分子空间构型为平面三角形
平面三角形
；（5）将B 的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中，发生反应生成物中有此离子[B（OH）4]-离子方程式是
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
．（6）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为
KC8
KC8
．
（2012?梧州模拟）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Al＜Mg＜S＜N
Al＜Mg＜S＜N
．（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是
氯化镁是离子晶体，氯化铝是分子晶体
氯化镁是离子晶体，氯化铝是分子晶体
；（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取
sp2
sp2
杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是V形
V形
．（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，则其化学式为
Cu3N
Cu3N
；（每个球均表示1个原子）
（2011?开封一模）[化学--选修物质结构与性质]已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E属同一周期，又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图．请回答：
（1）A与c形成的共价化合物的分子式是
SiH4
SiH4
，杂化轨道是sp3
sp3
，分子的立体结构是正四面体
正四面体
．（2）B与C比较，电负性较小的是
Si
Si
（填元素符号）；B与c形成的化合物晶体类型是分子晶体
分子晶体
． （3）E属元素周期表中第
四
四
周期，第ⅡB
ⅡB
族的元素，其元素名称是锌
锌
，它的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s2sp63d10
1s22s22p63s2sp63d10
．（4）从图中可以看出，D踉B形成的离子化合物的化学式为
CaF2
CaF2
；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是| 4×78/mol |
| a3cm3?6.02×1023mol-1 |
| 4×78/mol |
| a3cm3?6.02×1023mol-1 |
（2009?宿迁模拟）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子处于半满状态．通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右下图所示．原子序数为31的元素镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料．试回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
．（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为
N＞C＞Si
N＞C＞Si
．（3）B元素的单质分子中有
2
2
个π键，与其互为等电子体的物质的化学式可能为CO（或其他合理答案）
CO（或其他合理答案）
（任写一种）．（4）上述A的氧化物分子的中心原子采取
sp
sp
杂化，其晶胞中微粒间的作用力为范德华力
范德华力
．（5）EH3分子的空间构型为
三角锥形
三角锥形
，其沸点与BH3相比低
低
（填“高”或“低”），原因是NH3分子间能形成氢键，AsH3分子间不能形成氢键
NH3分子间能形成氢键，AsH3分子间不能形成氢键
．（6）向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，得到深蓝色的透明溶液．请写出该反应的离子方程式
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
．
（2011?郑州二模）[化学--选修物质结构与性质]已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B，C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4．
（1）B、C的第一电离能较大的是
Al
Al
（填元素符号）．（2）A的氢化物的分子空间构型为
V型或折线型
V型或折线型
，其中心原子采取sp3
sp3
杂化．（3）A和D的氢化物中，沸点较高的是
H2O
H2O
（填化学式），其原因是水分子之间可以形成氢键，而H2S分子之间不能形成氢键
水分子之间可以形成氢键，而H2S分子之间不能形成氢键
．（4）仅由A与B元素组成，且含有非极性键的化合物是
Na2O2
Na2O2
（填化学式）．（5）E的核外电子排布式是
1S22S22P63S23P64S2
1S22S22P63S23P64S2
．（6）B的最高价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式是
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．（7）E单质在A单质中燃烧时得到一种白色晶体，其晶体的晶胞结构如右图所示，则该晶体的化学式为
CaO2
CaO2
．