摘要：下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素. A B C D E 试回答下列问题: (1)请写出元素D的基态原子电子排布式 , (2)D.E两元素的部分电离能数据列于下表: 元 素 D E 电离能 /kJ·mol-1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 比较两元素的I2.I3可知.气态D2+再失去一个电子比气态E2+再失去一个电子难.对此.你的解释是 , (3)A的氢化物的中心原子的杂化形式为 ,C在空气中燃烧产物的分子构型为 .与其互为等电子体的单质的分子式为 . (4)B单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示.其晶胞特征如右图乙所示.原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示.晶胞中B原子的配位数为 .一个晶胞中B原子的数目为 .
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[物质结构与性质]下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式 ．
（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是 ．
（3）c、e、k三种元素的电负性数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）．
（4）f、l、q的氢化物中沸点最高的是 （写化学式）
（5）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同．则j晶体的熔点 jc晶体的熔点（填“大于”“等于”“小于”）原因是： ．
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试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式
（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是
（3）c、e、k三种元素的电负性数值由小到大的顺序为
（4）f、l、q的氢化物中沸点最高的是
（5）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同．则j晶体的熔点
（2011?兖州市三模）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式
（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是
（3）o元素所在族的符号是
（4）d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是
（5）f、l、q的氢化物中沸点最高的是
（6）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同．则j晶体的熔点
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试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式
1s22s22p63s23p63d14s2
1s22s22p63s23p63d14s2
，g元素的价电子的四个量子数依次是3，0，0，+
（或-
）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
3，0，0，+
（或-
）
．| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是
sp3
sp3
．（3）o元素所在族的符号是
ⅢB
ⅢB
．（4）d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是
离子键，共价键，配位键
离子键，共价键，配位键
．（5）f、l、q的氢化物中沸点最高的是
HF
HF
．（写化学式）（6）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同．则j晶体的熔点
小于
小于
jc晶体的熔点（填“大于”“等于”“小于”）原因是因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，SiC中C-Si键的键长比晶体Si中Si-Si键长短，所以其键能大，因而熔沸点高
因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，SiC中C-Si键的键长比晶体Si中Si-Si键长短，所以其键能大，因而熔沸点高
．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，用适当的化学用语填写下列空白：
（1）表中最活泼的金属元素是：
（2）可用于半导体材料的元素是：
第
（3）画出元素⑦的原子结构示意图：
，该元素与元素⑨组成的化合物的电子式是：
．
（4）在第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是：
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| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
K
K
．（填元素符号）（2）可用于半导体材料的元素是：
Si
Si
（填元素符号），它在元素周期表中的位置为第
3
3
周期ⅣA
ⅣA
族．（3）画出元素⑦的原子结构示意图：
（4）在第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是：
HClO4
HClO4
（填化学式，下同）；碱性最强的是：NaOH
NaOH
；具有两性的是Al（OH）3
Al（OH）3
，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： （填具体化学用语，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的电子式是： ．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 ．
（4）②氢化物与的③单质一定条件下反应的化学方程式 ．
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因
（6）用结构式表示元素①与③形成的化合物 ，该化合物在固体时俗称 ，属于 晶体，指出它的一种用途 ．
（7）写出④的单质与水反应的化学方程式 ．
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| 主族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是
（4）②氢化物与的③单质一定条件下反应的化学方程式
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因
（6）用结构式表示元素①与③形成的化合物
（7）写出④的单质与水反应的化学方程式
下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
②h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i ③a、g两种元素氢化物的稳定性：a＞g ④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强 ⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强． |
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