摘要：(苏北四市2008--2009学年度高三年级第四次调研)已知A.B.C.D.E五种元素的原子序数依次递增.A.B.C.D位于前三周期.A位于周期表的s区.其原子中电子层数和未成对电子数相同,B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道.且每种轨道中的电子总数相同,D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍.A.B.D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体.A.B二种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂.E有“生物金属 之称.E离子和氩原子的核外电子排布相同.请回答下列问题:(答题时.A.B.C.D.E用所对应的元素符号表示) (1)E的基态原子的外围电子排布式为 . (2)下列叙述正确的是 . a．M与水分子间能形成氢键.N是非极性分子 b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化 c．N分子中含有6个键和1个键 d．BD2晶体的熔点.沸点都比二氧化硅晶体的低 (3)E的一种氧化物Q.其晶胞结构如右上图所示.则Q的化学式为 .该晶体中氧的配位数为 . (4)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC--离子.可在Q的催化下.先用NaClO将BC--氧化成BCD--.再在酸性条件下BCD--继续被NaClO氧化成C2和BD2. ① A.B.C.D四种元素的电负性由小到大的顺序为 . ② 与BCD--互为等电子体的分子.离子的化学式依次为 . ③ 上述反应中后一步反应的离子方程式是 . (5)在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚.并通入HCl至饱和.可得到配位数为6.组成为ECl3·6H20的绿色晶体.该晶体中两配体的物质的量之比为1:5.则该配离子的化学式为 .

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