摘要：13．氯化亚铜.白色结晶.微溶于水.不溶于硫酸.稀硝酸和醇.溶于氨水.浓盐酸.并生成配合物.氯化亚铜广泛应用于有机合成.染料.颜料.催化剂等工业. 实验药品:铜丝20 g.氯化铵20 g.65% 硝酸10 mL.36%盐酸15 mL.水. (1)反应①的化学方程式为 .用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是 . (2)工业化生产时.95%乙醇可通过 方法循环利用.而 . 可直接循环利用. (3)实验室实验时通入O2的速率不宜过大.为便于观察和控制产生O2的速率.宜选择 方案. (4)实验开始时.温度计显示反应液温度低于室温.主要原因是 ,电炉加热升温至50℃时停止加热.反应快速进行.烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色,从环保角度考虑.当 时停止通入氧气.打开瓶塞.沿 口倾出棕色反应液于1 000 mL大烧杯中.加水500 mL.即刻有大量白色沉淀析出.
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氯化亚铜（CuCl），白色结晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，它露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐．氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业．
实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水．
（1）反应①的化学方程式为
（2）本实验中通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择
（3）实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是
（4）工业化生产时，95%乙醇可通过
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实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水．
（1）反应①的化学方程式为
NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl
NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl
，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是避免CuCl溶于水而造成损耗，洗去晶体表面的杂质离子及水分
避免CuCl溶于水而造成损耗，洗去晶体表面的杂质离子及水分
．（2）本实验中通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择
B
B
方案（填字母序号）．（3）实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是
氯化铵溶于水吸收大量热量
氯化铵溶于水吸收大量热量
；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色；当烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色
烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色
时停止通入氧气，打开瓶塞，沿a或c
a或c
（填字母）口倾出棕色反应液于1 000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．（4）工业化生产时，95%乙醇可通过
蒸馏
蒸馏
方法循环利用，而NH4Cl
NH4Cl
、HNO3
HNO3
可直接循环利用．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作颜料、防腐剂和消毒剂等．
Ⅰ．超细铜粉的某制备方法如图1：
（1）N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为
（2）化合物NH4CuSO3中，金属阳离子的核外电子排布式为
（3）化合物Cu（NH3）4SO4中，N原子的杂化方式为
Ⅱ．氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．
（4）写出上述制备CuCl的离子方程式
（5）CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl原子的配位数为
（6）CuCl的熔点比CuO的熔点
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Ⅰ．超细铜粉的某制备方法如图1：
（1）N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为
N＞O＞S
N＞O＞S
．（2）化合物NH4CuSO3中，金属阳离子的核外电子排布式为
1S22S22P63S23P63d10
1S22S22P63S23P63d10
．（3）化合物Cu（NH3）4SO4中，N原子的杂化方式为
SP3杂化
SP3杂化
，SO42-的空间构型为正四面体
正四面体
．Ⅱ．氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．
（4）写出上述制备CuCl的离子方程式
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
2CuCl↓+4H++SO42-
| ||
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
2CuCl↓+4H++SO42-
．
| ||
（5）CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl原子的配位数为
4
4
．（6）CuCl的熔点比CuO的熔点
低
低
（选填“高”或“低”）．
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．（1）超细铜粉的某制备方法如下：
①[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有
共价键、离子键、配位键
共价键、离子键、配位键
，N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：N
N
＞O
O
＞S
S
．（填元素符号）②NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：
1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10
1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10
．③NH3分子中N原子的杂化方式为：
SP3杂化
SP3杂化
．④SO42-离子的空间构型为
正四面体型
正四面体型
．（2）氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．
①出上述制备CuCl的离子方程式：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
2CuCl↓+4H++SO42-
| ||
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
2CuCl↓+4H++SO42-
．
| ||
②CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为
4
4
．③CuCl的熔点比CuO的熔点
低
低
．（填“高”或“低”）氯化亚铜在工业上应用广泛．氯化亚铜（CuC1）为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇．
实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水．
（1）反应①的化学方程式为
（2）工业化生产时，95%乙醇可通过
（3）实验室用右图装置制备CuC1．
①实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择
②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是
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实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水．
（1）反应①的化学方程式为
NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl
NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl
，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是避免CuCl溶于水而造成损耗或洗去晶体表面的杂质离子及水份
避免CuCl溶于水而造成损耗或洗去晶体表面的杂质离子及水份
．（2）工业化生产时，95%乙醇可通过
蒸馏
蒸馏
方法回收并循环利用，而NH4Cl、HNO3
HNO3
（填化学式）可直接循环利用． （3）实验室用右图装置制备CuC1．
①实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择
B
B
装置（填字母序号A、B、C）．②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是
氯化铵溶于水吸收大量热量，造成反应液温度降低
氯化铵溶于水吸收大量热量，造成反应液温度降低
；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色
烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色
_时才能停止通入氧气，待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿a或c
a或c
（填字母a、b、c）口倾出棕色反应液于1000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．