摘要：13．．已知在25℃.101kPa下.lgC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是 A．C8H18(1)+22.5O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(g) △H＝-48.40kJ·mol-1 B．C8H18(1)+22.5O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(1) △H＝-5518kJ·mol-1 C．C8H18(1)+22.5O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(1) △H＝+5518kJ·mol-1 D．C8H18(1)+22.5O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(1) △H＝-48.40kJ·mol-1
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已知在25℃，101K Pa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
- A.C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(g) ΔH= ? 48.40KJ/mol
- B.C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= ? 5518KJ/mol
- C.C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= +5518KJ/mol
- D.C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= ? 48.40KJ/mol
在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．（1）现将0.04mol?L-1的HA溶液与0.02mol?L-1的NaOH溶液等体积混合．如HA是
HCN，溶液中c（Na+）＞c（CN-），则该混合溶液c（H+）
＜
＜
c（OH-）（请填“＞”“＜”或“=”），c（HCN）+c（CN-）=0.02
0.02
mol?L-1．如HA是CH3COOH，该混合溶液呈酸性，c（CH3COOH）
＜
＜
c（CH3COO-）（请填“＞”、“＜”或“=”）．（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示．回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-
不能
不能
（填：“能”或“不能”）大量共存．②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：
c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）
c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）
．（3）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4，当溶c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1时，溶液的
pH=
9
9
．