用二氧化氯（ClO₂）、铁酸钠（Na₂FeO₄摩尔质量为166 g·mol^－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^－和Fe^3＋。

(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是       ＞        ＞        。（填化学式）

(2)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

①A中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为          。

A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置：         ；

②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是         _ 

(填“A、B或C”)，理由是                                                   

③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO₂)，发该反应的离子方程式为                            。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是       g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有             。

用二氧化氯（ClO₂）、铁酸钠（Na₂FeO₄摩尔质量为166 g·mol^－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^－和Fe^3＋。

(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是       ＞        ＞        。（填化学式）

(2)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

①A中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为          。

A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置：         ；

②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是         _ 

(填“A、B或C”)，理由是                                                  

③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO₂)，发该反应的离子方程式为                            。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是       g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有             。

I．下图为向25mL0．1mol／L NaOH溶液中逐滴滴加0．2moL／L CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线

  (1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确?       (选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间内还是BD区间内?          (若正确，此问不答)

  (2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项         

(3)在AB区间内，c(OH^-)>c(H⁺)，则c(OH^-)与c(CH₃COO^-)的大小关系是       

    A．c(OH^-)一定大于c(CH₃COO^-)

    B．c(OH^-)一定小于c(CH₃COO^-)

    C．c(OH^-)一定等于c(CH₃COO^-)

    D．c(OH^-)可能大于、小于或等于C(CH₃COO^-)

  (4)在D点时，溶液中c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)      2c(Na⁺)。(填“>”、“<”或“=”)

  Ⅱ．在温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10^-amol／L，c(OH^-)=10^-bmol／L，已知a+b=12，则：

  (5)该温度下水的离子积常数Kw=          

  (6)该NaOH稀溶液中NaOH物质的量浓度的精确值是      mol／L(用含字母的表达式表示)

  (7)在该温度下(t℃)，将100mL 0．1mol/L的稀H₂SO₄溶液与100mL0.4mol／L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        

（8分）某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 ml 5 mol/L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3．36 L。
（1）a的取值范围是__________________。
（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol／L的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是多少毫升？沉淀的最大质量为多少克？（用含a的代数式表示）。
（3）继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数。

取一定量的铝土矿（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）样品，放入盛有100 mL H₂SO₄溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加
NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H₂SO₄物质的量浓度是：