摘要：一定温度下.某密闭容器中充入1molA2和2molB2.发生反应:A2(g)+A2(g) 2AB(g).达到平衡后.生 成a mol AB.当温度不变时.若起始加入的A2.B2.AB的物质的量分别为x.y.z.则下列说法不正确的是 A．若保持恒容.当x∶y＜1∶2.z＝0.则达新平衡状态时A的转化率一定升高 B．若保持恒压.当x∶y＝1∶2.z为任意值.则达新平衡状态时AB的物质的量为(x+y+z)/3 C．若保持恒容.当x∶y∶z＝1∶1∶a.则达新平衡状态时A的体积分数与原平衡时不同 D．若保持恒压.当x∶y＜1∶2.z＞0.则达新平衡状态时B的体积分数与原平衡时相同
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一定温度下，某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，发生如下反应：A（g）+xB（g）?2C（g）
达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示．
下列说法中正确是（ ）
达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示．
下列说法中正确是（ ）
| A、0～20 min内用A的浓度变化表示的平均反应速率为0.05 mol/（L?min） | B、30～40 min改变的条件是将容器的体积扩大至原来的2倍 | C、一定条件下，当v（B）正：v（C）逆=1：2时的状态即为化学平衡状态 | D、若25 min、35 min、55 min时的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3＞K2=K1 |
（2009?清远模拟）一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．当反应达到平衡时测得容器中各种物质均为amol．欲使C的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是（ ）
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一定温度下，某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，发生如下反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示．请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
（x要算出具体的数字）．在该条件下，当v（B）正：v（C）逆=
（2）若25min、35min时的化学平衡常数分别为K1、K2，则二者的大小关系是
（3）在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中按表中所述投料，在恒温、恒容的条件下进行反应，平衡后测得A的浓度如表中所示：
则：C1、C2、C3三者数值的关系式为
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（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
| c2(C) |
| c(A)×c(B) |
| c2(C) |
| c(A)×c(B) |
1：2
1：2
时反应达到了化学平衡状态．（2）若25min、35min时的化学平衡常数分别为K1、K2，则二者的大小关系是
K2=K1
K2=K1
．（3）在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中按表中所述投料，在恒温、恒容的条件下进行反应，平衡后测得A的浓度如表中所示：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 起始投料 | 1molA和1molB | 2molC | 2molA和2molB |
| A的平衡浓度 | C1 | C2 | C3 |
C3=2C1=2C2
C3=2C1=2C2
（用代数式表示）一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，若15s内c（HI）由0.1mol?L-1降到0.07mol?L-1，则下列说法正确的是（ ）
| A、15s内用H2表示的平均反应速率为v（H2）=0.002mol?L-1?s-1 | B、升高温度平衡逆向移动 | C、c（HI）由0.07mol?L-1降到0.05mol?L-1所需时间为10s | D、减小反应体系的体积，化学反应速率加快 |