摘要：20．在一定条件下.二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) ,△H<0 (1)600℃时.在一密闭容器中.将二氧化硫和氧气混合.反应过程中SO2.O2.SO3物质的量变化如图.反应处于平衡状态的时间是 . (2)据图判断.反应进行至20min时.曲线发生变化的原因是 ,10min到15min的曲线变化的原因可能是 . A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加SO3的物质的量 (3)下列是某研究机构的研究成果 硫酸工业的原料气是二氧化硫.氧气及大量的氮气.根据下列两幅图表.解读正确的选项是 A.SO2浓度高大.生产工艺复杂.生产成本反而会增加 B.生成规模大.气体用量多.生产成本就越低 C.SO2转化率越大.生产成本越低 D.适量加入催化剂.可大大提高SO2的转化率 II．水煤气 (主要成分:CO.H2 ) 是重要燃料和化工原料.可用水蒸气通过炽热的炭层制得.己知: C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g),△H =+131.3kJ•mol-1 C (s) + O2,△H = -110.5kJ·mo1-1 CO(g) + O2(g) =CO2 (g),△H =-283.0 kJ·mo1-1 H2 (g) + O2 (g) =H2O (g),△H = -241.8kJ·mo1-1 H2 (g) + O2 (g) =H2O (l),△H = -285.8kJ·mo1-1 (1)由CO.H2在一定条件下可获得汽油的替代品--甲醇.甲醇的燃烧热为-726.5 kJ/mol.试写出由CO.H2生成甲醇的热化学方程式 . (2)甲醇-NaOH溶液-空气燃料电池已广泛的应用.试写出其负的电极反应式 . 安徽省萧城一中2010届高三周练化学试题(一)

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