摘要：完成并配平下列化学方程式: ⑴ KMnO4+ KNO2+ MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O ⑵ Na2CrO4+ Na2S+ H2O Cr(OH)3+ Na2SO4+
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一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如：2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+的拆写结果是：
氧化反应式是：Cu-2e-→Cu2+；还原反应式是：2Fe3++2e-→2Fe2+
（1）完成并配平下列化学方程式：
□K2Cr2O7+□KI+□H2SO4→□Cr2（SO4）3+□I2+□K2SO4+□H2O
①上述反应中还原剂是
②请将上述反应拆写成两个半反应式：（用离子表示）
氧化反应式是：
（2）已知某个反应的半反应式：CH4+10OH--8e-→CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-→4OH-则总反应的离子方程式为
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氧化反应式是：Cu-2e-→Cu2+；还原反应式是：2Fe3++2e-→2Fe2+
（1）完成并配平下列化学方程式：
□K2Cr2O7+□KI+□H2SO4→□Cr2（SO4）3+□I2+□K2SO4+□H2O
①上述反应中还原剂是
KI
KI
，每生成1mol Cr3+转移电子3NA
3NA
个．②请将上述反应拆写成两个半反应式：（用离子表示）
氧化反应式是：
2I--2e═I2
2I--2e═I2
；还原反应式是：Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O
Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O
（2）已知某个反应的半反应式：CH4+10OH--8e-→CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-→4OH-则总反应的离子方程式为
CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O
CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O
．Cu20是不溶于水的碱性物质，能溶于酸发生歧化反应，生成Cu和Cu2+．测Cu20在矿石中含量的方法为：将矿石溶于足量的Fe2（S04）和H2S04的混合溶液中，然后用KMn04测定．
（1）完成并配平下列化学方程式：□Cu2O+□Fe2（SO4）3+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□
（2）滴入KMnO4时发生反应的离子方程式为
（3）若每次测定中称取5.00g矿样，滴定时消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL．通过计算确定矿样中Cu20的质量分数为
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（1）完成并配平下列化学方程式：□Cu2O+□Fe2（SO4）3+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□
H2O
H2O
． （2）滴入KMnO4时发生反应的离子方程式为
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
．（3）若每次测定中称取5.00g矿样，滴定时消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL．通过计算确定矿样中Cu20的质量分数为
72.0%
72.0%
．
□AsH3+□ZnSO4+□