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下列说法中，正确的是（ ）
| A．在Na[Al(OH)4]溶液中，Al3+可能大量存在 |
| B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫，反应的离子方程式为： Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 ═CaSO3↓+ 2HClO |
| C．在由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在 |
| D．室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子 |
| A．在Na[Al(OH)4]溶液中，Al3+可能大量存在 |
| B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫，反应的离子方程式为： Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 ═CaSO3↓+ 2HClO |
| C．在由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在 |
| D．室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子 |
|
室温时有以下三种溶液：a、Ba(OH)2 b、NaOH c、NH3·H2O下列说法正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＝b＞c |
B． |
同pH的三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＝b＜c |
C． |
中和同pH、同体积的三种溶液消耗同物质的量浓度的盐酸的体积：a＝b＝c |
D． |
同pH的三种溶液稀释不同的倍数，pH仍相同，则三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c |
| A．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 |
| B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋) |
C．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中 不变 |
| D．在0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) |
为《京都议定书》2012年第一承诺期到期后的温室气体减排问题，世界各国都做出了不同的努力．随着新能源的开发和利用，CH3OH这个物质逐渐进入人们的视野，越来越受到人们的关注．
(1)下图是由CO(g)＋2H2(g)→CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示．下列相关说法正确的是_______
A．该反应是吸热反应
B．使用催化剂后反应热减小
C．热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝－510 kJ/mol
D．热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ/mol
(2)由(1)推断，CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)在密闭容器中进行，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程．若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是_______
A．增大CO的浓度
B．缩小容器的容积
C．加入催化剂
D．升高温度
(3)由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池，正在逐步推广使用，假定放电过程中，甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO32－．该电池的负极反应的离子方程式为_________，放电过程中电池里溶液的pH将_________(填“下降”、“上升”或“不变”)；若有16克甲醇被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液，假设能量的利用率为80％．则得到氧气的物质的量是_________．
(4)某同学将甲醇完全燃烧生成CO2气体通入200 mL 0.1 mol/L的石灰水后，得到1 g沉淀，那么通入的CO2的体积可能为(标态)_________．