摘要：定容容器A与定压容器B的体积开始时相同.A中的SO2与O2的量分别与B中的相同.经一定时间在相同温度下达到平衡.有关叙述正确的是 A． A中混合气体的平均摩尔质量比B中的小 B． A中的反应速率比B中快 C． B中SO2的转化率比A中高 D．若A.B中皆再加入同量的氩气.平衡不移动 限时训练8
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定容容器A与定压容器B的体积开始时相同，内皆装有同质量，同物质的量之比的SO2与O2混合气体，经一定时间在相同温度下达到平衡。有关叙述正确的是
[ ]
A．A、B中SO2的转化率相同
B．B中的反应速率比A中快
C．B中SO2的转化率比A中高
D．若A、B中皆再加入同量的氩气，平衡不移动
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B．B中的反应速率比A中快
C．B中SO2的转化率比A中高
D．若A、B中皆再加入同量的氩气，平衡不移动
恒容容器甲与恒压容器乙开始时的体积相同，均盛有2 mol SO2和1 mol O2的混合气体，经一定时间反应，在相同温度下达到平衡，有关平衡时的叙述正确的是
A.甲、乙中SO2的体积分数相同
B.甲中的反应速率比乙中快
C.乙中SO2的转化率比甲中高
D.若甲、乙中皆再加入同量的氢气，平衡不移动
查看习题详情和答案>>在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．该反应过程中的能量变化如图2所示．
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
（2）该反应的平衡常数表达式为
（3）如果在达平衡后某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，则平衡
a．向正反应方向移动 b．向逆反应方向移动 c．不移动 d．无法确定平衡移动方向
（4）下列措施中能使
增大的是
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1
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（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
0.225
0.225
mol/（L?min）．（2）该反应的平衡常数表达式为
K=
| c(CH3OH)c(H2O) |
| c(CO2)c3(H2) |
K=
．该条件下的平衡常数K=| c(CH3OH)c(H2O) |
| c(CO2)c3(H2) |
5.33
5.33
（可用分数表示），温度升高，K值减少
减少
（填“增大”“不变”或者“减少”）（3）如果在达平衡后某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，则平衡
b
b
（填写序号）．a．向正反应方向移动 b．向逆反应方向移动 c．不移动 d．无法确定平衡移动方向
（4）下列措施中能使
| n(CH3OH) |
| n(CO2) |
CD
CD
．A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1
减小
减小
，E2减小
减小
（填“增大”“减小、”“不变”）．对反应热是否有影响？无
无
，原因是催化剂不能改变反应物的总能量与生成物总能量的差值，即反应热不变
催化剂不能改变反应物的总能量与生成物总能量的差值，即反应热不变
．（8分）在体积为2 L的密闭容器中，充入lmol CO2和2.6mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H= ―49.0 kJ?mol-1
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示：
（1）从反应开始到第10 min，氢气的平均反应速率v(H2)= ，在这段时间内，反应放出的热量= 。
（2）在该条件下，反应的平衡常数K的值 = ，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2) =1.00 mol/L，c(H2) = 2.00 mol/L，c(CH3OH) = c(H2O) = 0.80 mol/L，则平衡 （填写序号）。
a．向正反应方向移动 b．向逆反应方向移动 c．不移动 d．无法确定平衡移动方向
（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 （填写序号）。
a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离 d．再充入l mol CH3OH(g)
（4）在催化剂的作用下，CO2与H2能够合成许多物质，如甲醇、烃类、二甲醚等，但反应体系中若混入杂质，则反应很难进行，可能的原因是 。
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在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
（1）从反应开始到第10min，氢气的平均反应速率v（H2）=______，在这段时间内，反应放出的热量=______．
（2）在该条件下，反应的平衡常数K的值=______（保留2位小数），如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，则平衡______（填写序号）．
a．向正反应方向移动 b．向逆反应方向移动
c．不移动 d．无法确定平衡移动方向
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______（填写序号）．
a．升高温度 b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离 d．再充入1mol CH3OH（g）
（4）在催化剂的作用下，CO2与H2能够合成许多物质，如甲醇．烃类．二甲醚等，但反应体系中混入杂质，则反应很难进行，可能的原因是______．
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CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
（1）从反应开始到第10min，氢气的平均反应速率v（H2）=______，在这段时间内，反应放出的热量=______．
（2）在该条件下，反应的平衡常数K的值=______（保留2位小数），如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，则平衡______（填写序号）．
a．向正反应方向移动 b．向逆反应方向移动
c．不移动 d．无法确定平衡移动方向
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______（填写序号）．
a．升高温度 b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离 d．再充入1mol CH3OH（g）
（4）在催化剂的作用下，CO2与H2能够合成许多物质，如甲醇．烃类．二甲醚等，但反应体系中混入杂质，则反应很难进行，可能的原因是______．
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