摘要:3.(江苏省赣榆一中2010届高三12月阶段考试化学)工业碳酸钠中含有 Ca2+. Mg2+. Fe3+. Cl-和 SO42-等杂质.提纯工艺线路如下: Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示: Ⅱ.有关物质的溶度积如下 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39 回答下列问题: (1) 加入NaOH溶液时.反应的离子方程式为 . 向含有Mg 2+.Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液.当两种沉淀共存且溶液的pH=8时. c(Mg 2+)∶c(Fe3+)== ( 2 ) “母液 中除了含有 Na+. CO32-离子外 ,还含有 等离子. ( 3 )有人从“绿色化学 角度设想将“母液 沿流程中虚线进行循环使用.请你分析实际工业生产中是否可行 并说明理由 . ( 4 )已知: Na2CO3 ·10H2O ( s ) ==Na2CO3 ( s ) + 10H2O ( g ) △H==+532 .36 kJ·mol-1 Na2CO3 ·10H2O ( s ) ==Na2CO3·H2O ( s ) + 9H2 O( g ) : △H =+473 . 63 kJ·mol-1 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 ( l ) MgCO3 + 2OH-== Mg(OH )2+ CO32-(说明:书写 Fe3++ 3OH-= Fe 3↓. Mg2++ 2OH-== Mg(OH )2↓不扣分.但也不得分) 2 .125×1021 , ( 2 ) Cl-. SO42-( 2 分.写出一个得 1 分.只要写错一个不得分) 若“母液 循环使用.则溶液: c(Cl-)和c(SO42-)增大.最后所得产物 Na2 CO3 混有杂质 ( 4 ) Na2 CO3·H2O ( s )== Na2 CO3( s ) + H2O ( g ) , △ H =+58 . 73kJ·mol-1

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