摘要：2．(江苏金陵中学高三年级期中考试题--化学)海水是巨大的资源宝库.从海水中提取食盐和溴的过程如下: (1)请列举海水淡化的一种方法: . (2)将NaCl溶液进行电解.在电解槽中可直接得到的产品有H2. . .或H2 . (3)步骤I中已获得Br2.步骤II中又将Br2还原为Br-.其目的为 . (4)步骤II用SO2水溶液吸收Br2.吸收速率可达95%.有关该反应的离子方程式为 .由此反应可知.除保护环境外.在工业生产中还应解决的问题是 . (5)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴水中提纯溴的方法.查阅有关资料知Br2的沸点为59°C.微溶于水.有毒性和强腐蚀性.他们参观了有关生产过程后.设计了如下装置简图在实验室模拟工业提纯过程: 请你参与分析讨论: ①图中仪器B的名称是 . ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管.其原因是 . ③若实验装置气密性良好.要达到提纯溴的目的.操作中需精确控制温度计 的温度为 °C时所收集的馏分即为纯溴. ④C中所得深的颜色为 .为除去该产物中仍残留的少量Cl2.可向其中加入NaBr溶液.充分反应后.再进行的分离操作是 . (1)蒸馏法 渗析法 离子交换法 (2)Cl2.NaOH NaClO (3)富集Br2.提高Br2的浓度 (4)SO2+H2O+Br2=4H++Br-+SO2-4 强酸对设备的腐蚀 (5)①冷凝管 ②Br2会与橡胶反应.腐蚀橡胶 ③b 59 ④深红棕色 分液或蒸馏
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_414871[举报]
海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴过程如下：
（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的新产品有H2、
（2）步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
（3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件
②C中液体产物颜色为
③用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用
查看习题详情和答案>>
（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的新产品有H2、
Cl2
Cl2
_、NaOH
NaOH
或H2、NaClO
NaClO
．（2）步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
．（3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件
利用温度计控制产生蒸气的温度，并收集59℃时的馏分
利用温度计控制产生蒸气的温度，并收集59℃时的馏分
．②C中液体产物颜色为
深红棕色
深红棕色
，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液（或蒸馏）
分液（或蒸馏）
．③用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用
Br2+2OH-═BrO-+Br-+H2O
Br2+2OH-═BrO-+Br-+H2O
．（2012?烟台一模）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法
（2）工业上用离子膜电解槽电解精制饱和食盐水，离子膜的作用是
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++S
+2Br-，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
查看习题详情和答案>>
（1）请列举海水淡化的两种方法
蒸馏法
蒸馏法
、反渗透法
反渗透法
．（2）工业上用离子膜电解槽电解精制饱和食盐水，离子膜的作用是
为了避免电解产物之间发生反应
为了避免电解产物之间发生反应
．（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为
富集溴元素；
富集溴元素；
．（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++S
| O | 2- 4 |
强酸对设备的严重腐蚀；
强酸对设备的严重腐蚀；
．（2009?天津）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的一种方法：
（2）将NaCl溶液电解，在电解槽中可直接得到的产品H2、
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了解到如下装置：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
④C中液体产生颜色为
查看习题详情和答案>>
（1）请列举海水淡化的一种方法：
蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的一种
蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的一种
．（2）将NaCl溶液电解，在电解槽中可直接得到的产品H2、
Cl2
Cl2
、NaOH
NaOH
，或H2、NaClO
NaClO
．（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为
富集溴元素
富集溴元素
．（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀
强酸对设备的严重腐蚀
．（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了解到如下装置：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：
冷凝管
冷凝管
．②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是
Br2腐蚀橡胶
Br2腐蚀橡胶
．③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分
控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分
．④C中液体产生颜色为
深红棕色
深红棕色
．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是蒸馏
蒸馏
．海水是巨大的资源宝库。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
 |
（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向与数目。（4分）（2）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称： 。（1分）② 实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。（2分）③为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，则发生的反应方程式为（2分）
充分反应后，再进行的分离操作是 。（1分） 查看习题详情和答案>>
（10分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴过程如下：
（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的新产品有H2、____、____或H2、_____。
（2）步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______。
（3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件_______。
②C中液体产物颜色为_______，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_______。
③用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用 。