摘要：15．(江苏省江浦高级中学高三化学2010第一轮复习模块检测)已知:4NH3(g) + 5O2 + 6H2O(g).△H = -1025kJ/mol.该反应是一个可逆反应.若反应物起始的物质的量相同.下列关于该反应的示意图不正确的是
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已知反应4NH3+5O2?4NO+6H2O，若反应速率分别用v （NH3）、v （O2）、v （NO）、v （H2O）（mol?L-1?min-1）表示，则下列正确的关系是（ ）
（2010?南通模拟）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素．已知：A、E为无气体单质，D为红色金属单质，B为黑色氧化物（部分反应的产物未列全）．
请回答下列问题：
（1）在NH3与F等物质的量反应后的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为
（2）I、J是同种金属的氯化物，且J为白色沉淀．则SO2还原I生成J的离子方程式为
（3）汽车尾气中常含有C．NH3在加热和催化剂存在的条件下能消除C的污染．已知：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1
则NH3与C反应的热化学方程式为
（4）有人认为：“表面化学”研究成果能使NH3和C的反应在催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使污染物D的转化率大大提高．请你应用化学基本理论对此观点进行评价：
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请回答下列问题：
（1）在NH3与F等物质的量反应后的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．（2）I、J是同种金属的氯化物，且J为白色沉淀．则SO2还原I生成J的离子方程式为
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
．（3）汽车尾气中常含有C．NH3在加热和催化剂存在的条件下能消除C的污染．已知：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1
则NH3与C反应的热化学方程式为
6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
．（4）有人认为：“表面化学”研究成果能使NH3和C的反应在催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使污染物D的转化率大大提高．请你应用化学基本理论对此观点进行评价：
该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动
该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动
．（2012?惠州模拟）已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
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已知：4NH3+5O2
4NO+6H2O；4NO+3O2+2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空：
（1）amol NO完全转化为HNO3需要空气
（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨-空气混合物中氨的体积分数为
（3）20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分．（高温下NO和O2不反应）计算氨转化为NO和HNO3的转化率．
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| 一定条件 |
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空：
（1）amol NO完全转化为HNO3需要空气
3.75a
3.75a
mol；（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨-空气混合物中氨的体积分数为
0.14
0.14
（保留2位小数）．（3）20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分．（高温下NO和O2不反应）计算氨转化为NO和HNO3的转化率．
已知反应4NH3+5O2?4NO+6H2O，若在反应开始后5s～10s之间的反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列判断正确的关系是（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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