摘要：7．(江苏省赣榆一中2010届高三12月阶段考试化学)(1)80℃时.将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中.发生如下反应:N2O4 2NO2 △H＞0.隔一段时间对该容器内的物质进行分析.得到如下数据: 时间(s) n(mol) 0 20 40 60 80 100 n(N2O4) 0.40 a 0.20 c d e n(NO2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 ①计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol/(L.s) ②计算在80℃时该反应的平衡常数K= , ③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低.混合气体的颜色(填“变浅 .“变深 或“不变 ) , ④要增大该反应的K值.可采取的措施有 A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度 ,②1.8 , ④ D (2)①14HNO3+3Cu2O==6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O ②0.6mol ③使用了较浓的硝酸.产物中有部分二氧化氮生成
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所示框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为元素周期表中前18号元素．其中A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．
请回答下列问题：
（1）B的电子式为 ．
（2）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO2还原J生成K的离子方程式： ．
（3）气体B在纯A中燃烧，可生成F和水．科学家利用此原理，设计成B-A燃料电池，则通入气体B的一极是 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该极的电极反应式为 ．
（4）在80℃时，将0.80mol气体L充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应生成M，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
①计算a= ，此温度时该反应的平衡常数K= ，
②改变条件使反应重新达到平衡，能使c（M）/c（L）值变小的措施有（填字母编号） ．
A．增大L的起始浓度 B．升高温度
C．使用高效催化剂 D．向混合气体中通入稀有气体．
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请回答下列问题：
（1）B的电子式为
（2）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO2还原J生成K的离子方程式：
（3）气体B在纯A中燃烧，可生成F和水．科学家利用此原理，设计成B-A燃料电池，则通入气体B的一极是
（4）在80℃时，将0.80mol气体L充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应生成M，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
| 时间/s | 0 | 30 | 60 | 90 |
| n（L）/mol | 0.80 | a | b | c |
| n（M）/mol | 0.00 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
②改变条件使反应重新达到平衡，能使c（M）/c（L）值变小的措施有（填字母编号）
A．增大L的起始浓度 B．升高温度
C．使用高效催化剂 D．向混合气体中通入稀有气体．
在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）该反应的化学方程式为
（2）20s时，N2O4的浓度为
（3）该反应的平衡常数表达式K=
，在80℃时该反应的平衡常数K值为
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
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| 时间（s） C（mol/L） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| C（N2O4） | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
| C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
N2O4?2NO2
N2O4?2NO2
，表中b＞
＞
c（填“＜”、“=”、“＞”）．（2）20s时，N2O4的浓度为
0.14
0.14
mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为0.003mol/L?s
0.003mol/L?s
．（3）该反应的平衡常数表达式K=
| c2(NO2) |
| c(N2O4) |
| c2(NO2) |
| c(N2O4) |
0.54
0.54
（保留2位小数）．（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
ABD
ABD
．A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）该反应的化学方程式为
（2）0～20s内N2O4的平均反应速率为
（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
A、N2O4的转化率越高 B、NO2的转化率越高
C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大．
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| 时间（s） C（mol/L） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| C（N2O4） | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
| C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
（1）该反应的化学方程式为
N2O4?2NO2
N2O4?2NO2
，（2）0～20s内N2O4的平均反应速率为
0.003mol/L?s
0.003mol/L?s
．（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为
0.54
0.54
（保留2位小数）．（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
AD
AD
．A、N2O4的转化率越高 B、NO2的转化率越高
C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大．
在80℃时，将0.40mol的N204气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：| 时间（s） n（mol） |
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
0.0020
0.0020
mol?L-1?S-1；（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
（请注明单位）．（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”．“变深”或“不变”）
变浅
变浅
；（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
D
D
：A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N204物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N204物质的量的变化曲线．
80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
①计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）
④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
⑤在同条件下，如果将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的绝热密闭容器中，最终达到平衡后n（NO2）
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| 时间（s） n（mol） |
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
0.002mol/（L?S）
0.002mol/（L?S）
；②计算在80℃时该反应的平衡常数K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
；③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）
变浅
变浅
；④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
D
D
．A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
⑤在同条件下，如果将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的绝热密闭容器中，最终达到平衡后n（NO2）
＜
＜
0.60mol（填“＞”、“＜”或“=”）．