摘要：10．(江苏省赣榆一中2010届高三12月阶段考试化学)化合物 KxFe(C2O4)y· 3H2O 是一种光敏材料.实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成. Ⅰ．制备 ( 1 )结晶时应将溶液用冰水冷却.这样操作的原因是 ( 2 )操作 a 的名称是 ． Ⅱ.组成测定 称取一定质量的晶体置于锥形瓶中.加入足量的蒸馏水和稀 HZSO 4 .将 C2O42-转化为 H2C2O4后用 0 .1000 mol/LKMnO4溶液滴定.当消耗 KMnO4溶液 24.00mL 时恰好完全反应,再向溶液中加入适量的还原剂.恰好将 Fe3+完全转化为 Fe2+.用相同浓度的 KMnO4溶液继续滴定.当 Fe2+完全氧化时.用去 KMnO4溶液 4.00mL .第二次滴定的离子方程式为 (3)配制 100mL0.1000 mol/LKMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯.玻璃棒.胶头滴管.量筒.锥形瓶外还有 . ( 4)该化合物 KxFe(C2O4)y· 3H2O中x= ( 1 )用冰水冷却可降低KxFe(C2O4)y· 3H2O的溶解度.析出更多的晶体 MnO4-十 5Fe2+ + 8H+ ==Mn2++ 5Fe3+ + 4H2O ( 3 ) 100 mL 容量瓶.酸式滴定管
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进入21世纪，我国的几大环境污染事件中，吉林石化双苯厂发生爆炸是唯一造成国际影响的事件，近100吨含有苯、甲苯、硝基苯和苯胺（ 
）等污染物的废水流入松花江，最终经俄罗斯入海．
（1）写出上述四种污染物中含有的官能团的结构简式 ；
（2）苯、甲苯、硝基苯和苯胺4种物质的关系为 ；
A．同系物 B．同分异构体 C．芳香烃 D．芳香族化合物
（3）苯胺和NH3与酸反应的性质相似，写出苯胺与盐酸反应的离子方程式 ；
（4）①写出由苯制硝基苯的化学方程式 ，该反应的反应类型是 ；
②已知硝基苯在过量的Fe粉和盐酸的作用下可制得苯胺，写出该反应的化学方程式 ．
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）等污染物的废水流入松花江，最终经俄罗斯入海．（1）写出上述四种污染物中含有的官能团的结构简式
（2）苯、甲苯、硝基苯和苯胺4种物质的关系为
A．同系物 B．同分异构体 C．芳香烃 D．芳香族化合物
（3）苯胺和NH3与酸反应的性质相似，写出苯胺与盐酸反应的离子方程式
（4）①写出由苯制硝基苯的化学方程式
②已知硝基苯在过量的Fe粉和盐酸的作用下可制得苯胺，写出该反应的化学方程式
[化学-选修/物质结构与性质]
（1）①对硝基苯酚水合物（2C6H5NO3?3H2O）晶体属于分子晶体，实验表明，加热至94℃时该晶体失去结晶水，该晶体失去结晶水的过程，破坏的微粒间的主要作用力属于 ．
②一种铜与金形成的合金，其晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子的数目之比为 ．
（2）下表为元素周期表的一部分，根据此表回答下列问题：
①f、g、h三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号表示），b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示），b、c、d分别与a形成的简单化合物分子中，属于含有极性键的非极性分子是 ．（填写化学式）
②有一种元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相邻的位置，请写出元素x原子的基态价电子排布式 ．
目前，利用金属或合金作为储氢材料的研究取得很大进展，如图是一种La-x合金储氢后的晶胞结构图．该合金储氢后，含有lmol La（镧）的合金中吸附的H2的数目为 ．
③科学家把由c、d、e组成的离子化合物ecd 3和e2d在一定条件下反应得到一种白色晶体，该晶体中的阴离子为cd
，其中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构．该阴离子的中心原子的杂化轨道方式为 杂化，阴离子的电子式为 ．
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（1）①对硝基苯酚水合物（2C6H5NO3?3H2O）晶体属于分子晶体，实验表明，加热至94℃时该晶体失去结晶水，该晶体失去结晶水的过程，破坏的微粒间的主要作用力属于
②一种铜与金形成的合金，其晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子的数目之比为
（2）下表为元素周期表的一部分，根据此表回答下列问题：
①f、g、h三种元素的第一电离能由小到大的顺序是
②有一种元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相邻的位置，请写出元素x原子的基态价电子排布式
目前，利用金属或合金作为储氢材料的研究取得很大进展，如图是一种La-x合金储氢后的晶胞结构图．该合金储氢后，含有lmol La（镧）的合金中吸附的H2的数目为
③科学家把由c、d、e组成的离子化合物ecd 3和e2d在一定条件下反应得到一种白色晶体，该晶体中的阴离子为cd
3- 4 |
下列说法正确的是（ ）
| A、酒精中是否含有水，可用金属钠检验 | B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 | C、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有3种 | D、用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 |
苯环上的碳原子的编号如（1）式，根据系统命名法，（2）式可称为2硝基萘，则化合物（3）的名称应是（ ）（2013?闵行区二模）氟化硅（SiF4）是有毒的无色气体，可用于水泥和人造大理石的硬化剂等，制取氟化硅
（SiF4）的化学方程式：2CaF2+H2SO4+SiO2
CaSO4+SiF4↑+H2O，完成下列填空：
（1）CaF2又名“萤石”，属于
．
（2）不能用于比较F与O这两种元素非金属性强弱的事实是
a．F2能与H2O反应 b．H2O的沸点比HF高
c．HF的分解温度比H2O高 d．存在OF2化合物
（3）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，比较三种元素简单离子的半径由大到小顺序为
（4）已知SiF4的沸点为-65℃，则SiCl4的沸点
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（SiF4）的化学方程式：2CaF2+H2SO4+SiO2
| △ |
（1）CaF2又名“萤石”，属于
离子
离子
晶体．在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的结构式（2）不能用于比较F与O这两种元素非金属性强弱的事实是
b
b
（选填编号）．a．F2能与H2O反应 b．H2O的沸点比HF高
c．HF的分解温度比H2O高 d．存在OF2化合物
（3）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，比较三种元素简单离子的半径由大到小顺序为
S2-＞O2-＞F-
S2-＞O2-＞F-
（用离子符号表示），其中离子半径最大的离子电子排布式为1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
．（4）已知SiF4的沸点为-65℃，则SiCl4的沸点
高
高
（填“高”或“低”）于-65℃，其原因是：SiF4与SiCl4同属分子晶体且组成与结构相似，SiCl4的相对分子质量大，分子间作用力大，所以其沸点高于SiF4
SiF4与SiCl4同属分子晶体且组成与结构相似，SiCl4的相对分子质量大，分子间作用力大，所以其沸点高于SiF4
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