摘要：25．向某密闭容器中加人0.3molA.0.1molC和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应.各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0-tl阶段的c(B)变化未画出].乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正.逆反应速率随时间变化的情况.且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度.温度.压强.催化剂)且互不相同.t3-t4阶段为使用催化剂.下列说法中不正确的是 A．若tl=15s.则用C的浓度变化表示的t0-tl段的平均反应速率为0.004mol・L-1・S-1 B．以t4-t5阶段改变的条件一定为减小压强 C．该容器的容积为2 L. B的起始物质的量为0.02mo1． D．t5-t6阶段.容器内A的物质的量减少了0.03mol.而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ.该反应的热化学方程式为:3A(g)B,△H =+100a kJ・mo1-1 第Ⅱ卷

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