已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图⑴所示。请回答：

（1）a点时，v_(正)    v_（逆）（填“＜”、“＞”或“=”），X线、Y线中代表N₂O₄的是   ；
（2）反应在第10 min达到平衡，则前10 min内用NＯ₂表示的化学反应速率v(NＯ₂)=         mol·L^-1·min^-1。该温度下，反应的平衡常数K=           (可用分数表示)；
（3）在第25分钟，进行的操作是                 ； 
（4）a、b、c、d四点对应的时刻，NO₂物质的量浓度由小到大的顺序是            ，再次平衡时的d点NO₂的体积分数比b点时        （填“大”、“小”或“相等”）；
（5）假如在第35分钟从容器中移去0.4mol N₂O₄，并加入适当催化剂使反应在第40分钟达到平衡，请在图⑴中画出从第35分钟以后两种物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系，并标注所画线条对应的物质。

已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图⑴所示。请回答：

（1）a点时，v(正) v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”），X线、Y线中代表N2O4的是 ；

（2）反应在第10 min达到平衡，则前10 min内用NＯ2表示的化学反应速率v(NＯ2)= mol·L-1·min-1。该温度下，反应的平衡常数K= (可用分数表示)；

（3）在第25分钟，进行的操作是 ；

（4）a、b、c、d四点对应的时刻，NO2物质的量浓度由小到大的顺序是 ，再次平衡时的d点NO2的体积分数比b点时 （填“大”、“小”或“相等”）；

（5）假如在第35分钟从容器中移去0.4mol N2O4，并加入适当催化剂使反应在第40分钟达到平衡，请在图⑴中画出从第35分钟以后两种物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系，并标注所画线条对应的物质。

已知NO₂与N₂O₄可相互转化：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO₂和N₂O₄(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析合理的是(　　)

A. 反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ

B. 前10 min内，用v(NO₂)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)

C.a、b、c、d四点中v_正与v_逆均相等   

D.25 min时，导致平衡移动的原因是升温

已知NO₂与N₂O₄可相互转化：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO₂和N₂O₄(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。

下列推理分析合理的是

A. 前10 min内，用v(NO₂)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)

B. 反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ

C. a、b、c、d四点中v_正与v_逆均相等

D. 25 min时，导致平衡移动的原因是升温