3．25℃时.浓度均为0．2 mol／L的NaHCO3和Na2CO3溶液中.下列判断正确的是( ) A．前者仅存在水解平衡.不存在电离平衡 B．两溶液中存在的粒子种类相同 C——青夏教育精英家教网——

摘要：3．25℃时.浓度均为0．2 mol／L的NaHCO3和Na2CO3溶液中.下列判断正确的是( ) A．前者仅存在水解平衡.不存在电离平衡 B．两溶液中存在的粒子种类相同 C．c(OH-)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体.恢复到原温度.c(CO32-)前者增大后者减小

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25 ℃时，浓度均为0．2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH^-)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^2-)均增大

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25℃时，浓度均为0.3mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，下列判断不正确的是（　　）

A、均存在电离平衡和水解平衡

B、存在的粒子种类相同

C、c（OH^-）前者小于后者

D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO₃^2-）均增大

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25℃时，浓度均为0.1mol?L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，都存在的离子浓度关系是（　　）

A、c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14

B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）

C、c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．室温下，向0.01 mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）

B．0.01 mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

C．Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）

D．25℃时，浓度均为0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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已知某弱酸的酸式盐有NaH₂XO₄和Na₂HXO₄，其中NaH₂XO₄的溶液呈酸性，Na₂HXO₄溶液呈碱性．25℃时，浓度均为0.1mol?L^-1NaH₂XO₄溶液和Na₂HXO₄溶液中存在的关系或说法正确的是（　　）

A．溶液中c（H⁺）?c（OH^-）＞1×10^-14

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（H₂XO₄^-）+c（OH^-）+c（HXO₄^2-）+c（XO₄^3-）

C．NaH₂XO₄的溶液中，H₂XO₄^-存在如下两个平衡：且a＞b
H₂XO₄^-+H₂O?HXO₄^2-+H₃O⁺ K₁=a
H₂XO₄^-+H₂O?H₃XO₄+OH^- K₂=b

D．Na₂HXO₄溶液中阴离子总浓度小于NaH₂XO₄溶液中的阴离子总浓度

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